Propiedades fisicas y quimicas del agua

Páginas: 6 (1295 palabras) Publicado: 19 de diciembre de 2014
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL AGUA
-Propiedades Físicas del agua
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa

2) Color: incolora

3) Sabor: insípida

4) Olor: inodoro

5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C

6) Punto de congelación: 0°C

7) Punto de ebullición: 100°C

8) Presión critica: 217,5 atm.

9) Temperatura crítica: 374°C

10) Se transforma fácilmente en los tres estados deagregación (sólido, líquido y gaseoso).

11) Es un compuesto con elevada capacidad calorífica, esto es, requiere mucho calor para elevar su temperatura.
12) A 4º C adquiere su mayor densidad, que se considera con valor de 1 (es la base para la densidad). Si su temperatura baja a partir de 4º C su densidad se eleva, pues la solubilidad decrece inversamente con la densidad; ésta es la razón porla que el hielo flota, pues ocupa más volumen.
13) Es el disolvente universal por excelencia; todos los gases, así como numerosos sólidos y líquidos se disuelven en ella.
14) En estado químicamente puro, es mala conductora del calor y la electricidad.
15) Su densidad y fluidez permiten que su energía potencial, al ser almacenada en presas, se aproveche en las caídas de agua para producirenergía eléctrica.
Las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrógeno, los cuales se presentan en mayor número en el agua sólida, en la red cristalina cada átomo de la molécula de agua está rodeado tetraédricamente por cuatro átomos de hidrógeno de otras tantas moléculas de agua y así sucesivamente es como se conforma su estructura. Cuando el agua sólida(hielo) se funde la estructura tetraédrica se destruye y la densidad del agua líquida es mayor que la del agua sólida debido a que sus moléculas quedan más cerca entre sí, pero sigue habiendo enlaces por puente de hidrógeno entre las moléculas del agua líquida. Cuando se calienta agua sólida, que se encuentra por debajo de la temperatura de fusión, a medida que se incrementa la temperatura porencima de la temperatura de fusión se debilita el enlace por puente de hidrógeno y la densidad aumenta más hasta llegar a un valor máximo a la temperatura de 3.98ºC y una presión de una atmósfera. A temperaturas mayores de 3.98 ºC la densidad del agua líquida disminuye con el aumento de la temperatura de la misma manera que ocurre con los otros líquidos.

-Propiedades Químicas del Agua
1.Reacciona con los óxidos ácidos
2. Reacciona con los óxidos básicos
3. Reacciona con los metales
4. Reacciona con los no metales
5. Se une en las sales formando hidratos
Muchas de estas reacciones que exponemos a continuación ya son existentes en la naturaleza:
1. Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2. Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionancon el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3. Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4. El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, dando los siguientes compuestos:
Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua sedescompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua):
5. El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos, como son:
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua setransforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
Por otra parte, hay sustancias que tienden a tomar el vapor de agua de la atmósfera y se llaman hidrófilas y también higroscópicas; la sal se dice entonces que delicuesce, tal es el caso del cloruro cálcico.
Es un compuesto muy estable; sin embargo, se ha observado que el hidrógeno y oxígeno se descomponen por encima de 1 600º C.
Su molécula...
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