propiedades halogenos

Reactividad y propiedades de halógenos
− El primer objetivo de esta practica es el estudio espectroscópico de la coloración del yodo en distintos
disolventes ( H2O, etanol, hexano, tetracloruro de carbono y tolueno). Luego se observarán las reacciones
redox de algunos compuestos de los halógenos (fluor excluido)como el poder oxidante del cromato y del
cloro.
− Para realizar esta practica,además de observar el espectro UV−visible de cada una de las disoluciones de
yodo, para ilustrar el poder oxidante del bromato y del cloro realizaremos distintas disoluciones de KbrO3
(KbrO3 + H2O + H2SO4 + KI + almidón) y de Cloro (Cl2 + IK, Cl2 + Cr(III) + NaOH,Cl2 + I2) que haremos
reaccionar convenientemente para poder observar las reacciones deseadas.
EQUIPO UTILIZADO:
MATERIAL:
•Espectrofotómetro y cubetas UV−visible
• Erlenmeyer de 100 ml
• Vasos de 100, 150 y 250 ml
• Equipo para generar gas Cloro
• Tubos de ensayo
• Cuentagotas
REACTIVOS:
• Yodo sólido (I2(s))
• Etanol, hexano, tolueno, cloroformo (CCl4)
• KbrO3(s)
• H2SO4 1M
• KI (s) y en disolución de 0.1M
• Disolución de una sal de Cr(III)
• Almidón
• HCl(conc)
• NaOH(s)
• Acetona
• KmnO4
DETALLESOPERATIVOS:
− En la experiencia 1, para la obtención de los espectros UV−visible del yodo, tomamos con un cuentagotas
una porción de cada una de las disoluciones de yodo en H2O, etanol, hexano, CCl4 y tolueno (ya preparadas)
e introducimos cada una en una cubeta de UV−visible. Hay que tener en cuenta que a la hora de usar el
espectrofotómetro, en la primera celda se pondrá una cubeta con ladisolución patrón (disolvente únicamente)
y en la segunda celda del espectrofotómetro será donde se coloque la disolución problema, para que así el
espectrofotómetro reste el espectro del disolvente a la disolución, y solo muestre el espectro de la sustancia
problema.
− Posteriormente registramos el espectro UV−visible de cada una de las disoluciones en el intervalo de
300−700 nm (compensando eldisolvente como se acaba de explicar). Cada pareja del laboratorio realizará el
espectro de una de las disoluciones, juntando todos los espectros obtenidos al final. Los datos de max para
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las distintas bandas del espectro se pueden observar en las graficas obtenidas por el espectrofotómetro ( ver el
apartado de resultados).
− Por otra parte, en la experiencia 2, para ilustrar el poder oxidantedel bromato se han de preparar primero
una serie de disoluciones:
• Disolución de 1 g de KbrO3 en una mezcla de 100 ml de H2O (94 ml) y 6 ml de H2SO4 1M.
• Disolución de 0.1 g de KI en 10 ml de H2O.
• Disolución de 0.1 g de almidón en 10 ml de agua hirviendo.
− Posteriormente, y siguiendo con la demostración del poder oxidante del bromato, en un vaso de 150 ml se
introducen 25 ml de aguadestilada, 2 ml de la disolución de almidón (preparada anteriormente), 1 ml de la
disolución de H2SO4 1M, dos gotas de la disolución de bromato y 1 ml de la disolución de KI. Tras observar
los cambios producidos y en relación a éstos, hemos de indicar todas las reacciones que pueden tener lugar y
cuales deben ser los productos finales de la reacción, utilizando los diagramas de estados deoxidación
facilitados por el profesor.
− Tras haber anotado todo lo sucedido en la disolución anterior, hemos de añadirle a ésta el resto de la
disolución de bromato, observando los cambios producidos en esta última disolución en un intervalo de 5−10
min. e indicando todas las reacciones que pueden tener lugar en ella y cuales deben ser los productos finales
de la reacción ayudándonos de losdiagramas de los estados de oxidación.
− Finalmente, dentro de la experiencia 2, ilustraremos el poder oxidante del cloro utilizando el Cl2 gas
producido en el montaje destinado a ello (esta experiencia se realizará en vitrina y bajo la supervisión del
profesor). Para ello, efectuaremos las siguientes reacciones y observaremos los cambios que en ellas se
producen:
• Pasar Cloro a través de un...