Proyecto continuo

ARITMÉTICA QUÍMICA

1. Calcular la masa molecular de los siguientes compuestos:

SOLUCIÓN:

a. CaSO₄




b. Al₂(SO₄)₃




c. C₆H₁₂O₆




d.Cloruro de Zinc: ZnCl₂



e. Hidróxido Plúmbico:




f. Permanganato de Potasio: KMn




g. Anhídrido Perclórico




2. Calcular el número de molesen:

SOLUCIÓN:
a) 360 gramos de Aluminio

b) 8,10 Kg de Carbonato de calcio


c) 1,59 x moléculas de dióxido de carbono


d) 5,25 x átomos de arsénico


3. Analizando una soluciónsalina se halló: 5,85% y 14,9% en peso de NaCl y KCl respectivamente. Calcular:
SOLUCIÓN:

a) Relación de moles de NaCl y KCl. (se toma una base 100 g de solución)







b) Gramos deCl₂ en 100 gramos de solución.


4. Calcular la masa en gramos en los siguientes compuestos:
SOLUCIÓN:
a) 5,5 moles de Fe₂(SO₄)₃.


b) 2,35 moles de Sulfato Férrico.


c) 6,35 xmoléculas de Ácido Sulfúrico (


d) Los gramos de amoniaco que se puede producir a partir de 600 gramos de Nitrógeno.
N2 + 3 H2 2 NH3

e) La cantidad de Carbonato de Calcio quese puede preparar con 125 gramos de Calcio.



5. Un alumno de ingeniería encontró que, al combinarse 2 g de metal con 1,3 g de oxígeno, se formaba un óxido de metal. Calcular el porcentajedel metal presente en el óxido.
SOLUCIÓN:


6. Calcular la composición porcentual en:
SOLUCIÓN:
a) Cloroformo CHCl₃
C =
H =


b) Sulfato Ferroso:




c) Cloruro de Sodio:NaCl



d) Anhídrido Sulfúrico:



e) Óxido de Aluminio:



7. Hallar la fórmula empírica de un compuesto que contiene 55,30% K, 14,60% P y 30,10% O.
SOLUCIÓN:
Tomando como base:100g
55,30% K = 55,3 g K
14,60 % P = 14,6g P
30,10% O = 30,1g O
La fórmula es:

8. Determinar la fórmula empírica de de un compuesto que está formado por 62,6 % de plomo; 8,5 % de...