PROYECTO DEMOSTRATIVO

REPÚBLICA DE PANAMÁ
MINISTERIO DE EDUCACIÓN
INSTITUTO JOSÉ DOLORES MOSCOTE



TEMA:
EL ENLACE QUÍMICO Y LA CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA



INTEGRANTES:
BARTON, SUSAN
BRIAS, HORACIO
MURILLO, ISAÍAS
MURILLO, MAYTHE
ROMELIS, YENNEVHA


NIVEL:
11°P


PRIMER TRIMESTRE 2015

INTRODUCCIÓN
Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que permiten que dos átomos diferentes o iguales se unan paraalcanzar la estabilidad. Al enlazarse estos átomos pueden ceder, ganar o compartir sus electrones de valencia los cuales se encuentran en el nivel de energía más externo del átomo. Estos enlaces pueden ser iónicos: los electrones se transfieren de átomos metales (electropositivos) a no metales (electronegativos); y covalentes: se comparten los electrones entre átomos no metales. Pero hay muchoselectrones que no están ligados a un enlace determinado esto hace posible la conductividad eléctrica.
La conductividad eléctrica no es más que la propiedad que tiene una materia (ya sea en estado sólido, líquido o gaseoso) para conducir a través de sí corriente eléctrica. Esta conductividad en medios líquidos se debe a la presencia de solutos iónicos capaces de transportar la corriente eléctrica através de la solución. Los solutos pueden ser: electrolitos sustancia que se disocia en iones positivos y negativos (conduce electricidad) y no electrolitos sustancia que no genera iones (no conduce electricidad). Debido a la disociación de los electrolitos estos se clasifican en: electrolitos fuertes, electrolitos débiles y no electrolito.
Este trabajo tiene como objetivo la comparación acerca de lapropiedad que tienen los compuestos iónicos y covalentes al momento de conducir electricidad y la clasificación de diferentes solutos como los mencionados anteriormente por medio de la experimentación y la observación de 19 sustancias.
Esperamos contar con mucho más tiempo de modo que podamos ampliar nuestros conocimientos acerca del tema y nos gustaría que este trabajo sea de mucha utilidadpara futuras generaciones de modo que les ayude y facilite la comprensión del mismo.
























RESULTADOS

Sustancia Química
Electrolito Fuerte
Electrolito Débil
No Electrolito
Glicerina




Solución, NaOH




Solución, CuSO4




Solución, Detergente




Alcohol 70%




Solución, Ácido Clorhídrico HCl



Agua Potable H2O




Solución Jabonosa




Solución H2O2 al 3%


Solución Amoniaco




Acetona




Solución HNO3




Solución Cloruro de Sodio NaCl



Solución H2SO4




Cristales Cloruro de Sodio



Aceite Vegetal




Vinagre




H2O Destilada




H2O Azucarada






DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS


Electrolito Fuerte
Electrolito Débil
No Electrolito


Realizando los procedimientos de experimentación logramos apreciar que al conectar el aparato de conductividadcon los electrodos sumergidos en los vasos químicos con las sustancias que aparecen en el cuadro anterior las cuales están marcadas con ganchos rojos; estas sustancias tuvieron un brillo intenso esto nos indica que estas sustancias son buenas conductoras de electricidad. Esto ocurre debido a que son sustancias que al disolverse en agua se disocian o separan en iones positivos (cationes) ynegativos (aniones) formando una disolución que conduce la corriente eléctrica. Dicha disolución, se conoce como disolución electrolítica.
Por eso, la fuerte luz en el foco.




Repitiendo los procedimientos de experimentación logramos apreciar que al conectar el aparato de conductividad con los electrodos sumergidos en los vasos químicos con las sustancias que aparecen en el cuadro anterior, estasmarcadas con ganchos verdes; dichas sustancias tuvieron un brillo menos intenso que las de electrolito fuerte lo que nos indica que no buenas conductoras de electricidad. Esto ocurre debido a que son sustancias que al disolverse en agua, se disocia parcialmente, son reacciones de tipo reversible. Estas sustancias no son buenas conductoras de electricidad. Conducen electricidad en menor grado...