Prueba De Algo

Reacciones de Reducción-Oxidación
Artículo principal: Reducción-oxidación
Las reacciones de reducción-oxidación son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). En dichas reacciones la energía liberada de una reacción espontánea seconvierte en electricidad o bien se puede aprovechar para inducir una reacción química no espontánea.editar]Balanceo de las ecuaciones Redox
Artículo principal: Ecuación química
as reacciones electroquímicas se pueden balancear por el método ion-electrón donde la reacción global se divide en dos semirreacciones (una de oxidación y otra de reducción), se efectúa el balance de carga y elemento,agregando H+, OH−, H2O y/o electrones para compensar los cambios de oxidación. Antes de empezar a balancear se tiene que determinar en que medio ocurre la reacción, debido a que se procede de una manera en particular para cada medio.
[]Medio Ácido
* El primer paso es escribir la reacción sin balancear:

* Luego se divide en dos semirreacciones:

* Cada semirreación se balancea de acuerdocon el número y tipo de átomos y cargas. Como estamos en medio ácido los iones H+ se agregan para balancear los átomos de H y se agrega H2O para balancear los átomos de O.

* Finalmente se multiplica cada semirreacción por un factor para que se cancelen los electrones cuando se sumen ambas semireacciones.

Relacionando el  con algunas cantidades termodinámicas permiten saber la espontaneidadde un proceso determinado. En una celda electroquímica toda la energía química se transforma en energía eléctrica. La carga eléctrica total que pasa a través de la celda es calculada por:

Siendo  la Constante de Faraday y  el número de moles de e⁻. Como la fem es el potencial máximo de la celda y el trabajo eléctrico es la cantidad máxima de trabajo () que se puede hacer, se llega a lasiguiente igualdad:

La energía libre de Gibbs es la energía libre para hacer trabajo, eso significa que el cambio de energía libre representa la cantidad máxima de trabajo útil que se obtiene de la reacción:1

Si  es negativo significa que hay energía libre y por lo tanto la reacción es espontanea. Para que ocurra eso el  debe serpositivo. Caso contrario la reacción no procede. Para valores negativosde  muy próximos a cero es posible que la reacción tampoco proceda debido a factores secundarios, como por ejemplo el fenómeno de sobretensión. Una reacción espontánea puede ser utilizada para generar energía eléctrica, no es nada más ni nada menos que una Pila de combustible. Mientras que a una reacción no espontánea se le debe aplicar un suficiente potencial eléctrico para que la misma se llevea cabo. Este fenomeno es conocido como Electrólisis.1 En una celda electroquímica, la relación entre la Constante de equilibrio, K, y la energía libre de Gibbs se puede expresar de la siguiente manera:

Despejando la  se obtiene:

Aplicando el logaritmo K en base base 10 y suponiendo que la reacción se lleva a cabo a T=298K (25 °C), finalmente llegamos a la siguiente expresión:
1Corrosión del Hierro
En condiciones atmosféricas ambientales, el hierro se cubre de una capa de solución electrolítica (humedad y aire del ambiente) y la película de óxido no lo protege adecuadamente porque no es capaz de evitar el acceso de los iones hasta el metal. Además esta capa es quebradiza y permite la penetración de la solución electrolítica.3 Cuando esto ocurre esto se cree que se llevan a cabolos siguientes procesos electroquímicos:
* Cuando una parte de la película metálica se quiebra actúa como ánodo liberando electrones, y la corrosión procede:

* Los electrones son transferidos desde el hierro reduciendo el oxígeno atmosférico en agua en el cátodo en otra región de la película metálica:

* Reacción Global:

* La fem estándar para la oxidación del hierro:

La...