Prueba saber septimo

lpruba saber septimoPRUEBA SABER DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL GRADO SEPTIMO
SEGUNDO SEMESTRE 2011

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO I)

Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro posibilidades de respuesta, entre las cuales usted debe escoger la que considere correcta.

Responde las preguntas 1 a la 4 de acuerdo con la siguienteinformación

MODELOS ATÓMICOS

Año | Científico | Descubrimientos experimentales | Modelo atómico |
1808 |
John Dalton | Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. |
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| La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicarestas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, |
iguales entre sí en cada elemento químico. | |
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1897 |
J.J. Thomson | Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. |
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| De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargadapositivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. |
(Modelo atómico de Thomson.) | |
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1911 |
E. Rutherford | Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. |
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| Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargadopositivamente. |
(Modelo atómico de Rutherford.) | |
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1913 |
Niels Bohr | Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. |
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| Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. |
(Modelo atómico de Bohr.) | |
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1.Formuló la teoría del Principio del formulario
Átomo esférico con cargas positivas y negativas.
A.
B. Niels Bohr
C. John Dalton
D. E. Rutherford
E. John Thompson

2. Quien Imaginó a los átomos como esferitas diminutas e indivisibles fue el científico
a. John Thompson c. Rutherford
b. Niels Bohr d. John Dalton

3.Describió el átomo como un núcleo cargado positivamente y a su alrededor espacio vació en el cual se localizan los electrones
A.
a. John Thompson
b. E. Rutherford
c. de Niels Bohr
d. John Dalton

4. El modelo que Consideró que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas concéntricas llamadas niveles o capas de energía, fue el

A.
a. modelo atómico deJohn Thompson
b. modelo atómico de E. Rutherford
c. modelo atómico de Niels Bohr
d. modelo atómico de John Dalton

De acuerdo con la siguiente información, responde las preguntas de la 5 a la 8

Los descubrimientos del protón y del neutrón, permitieron definir el número atómico (Z), como el número de protones que contiene el núcleo de un átomo. Dado que la carga de un átomo esnula, el número de protones debe ser igual al número de electrones por lo que Z, también indica cuántos electrones posee un átomo.
Igualmente, se definió el concepto de masa atómica, peso atómico o número de masa (A), como la suma de los protones y de los neutrones presentes en el núcleo de un átomo. A=Z+N.

5. Un elemento tiene un número de masa de 70 y se determinó que presenta 39 neutronesen su núcleo. Teniendo en cuenta esta información, el número de electrones que tiene este elemento es de
A.
a. 39
b. 70

c. 109
d. 31

ELEMENTO | X | Y | Z |
Número de Electrones | 12 | 6 | 8 |
Número de Protones | 12 | 6 | 8 |
Número de Neutrones | 14 | 8 | 10 |

6. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que los números...