punto de congelacion

PUNTO CRIOSCOPICO DEL ÁCIDO LÁURICO & DEPRESIÓN DEL PUNTO CRIOSCOPICO DE LA SOLUCIÓN AC. BENZOICO EN AC. LÁURICO
Oscar J.
Universidad de Nariño, Departamento de Química, Facultad de Ciencias Exactas y Naturales, Torobajo-calle 18 Kra 50 San Juan de Pasto
RESUMEN
Se determinó el punto crioscopico del ácido láurico obteniendo un valor de 43.43ºC que en comparación con el teórico presenta unerror porcentual del 5.7%. Además se determinó el punto crioscopico de la solución ac. Benzoico en ac. Láurico para diferentes concentraciones de soluto obteniendo como resultado 39.12 36.25 37.09 ºC respectivamente para cada ensayo. Además se determinó la masa molecular del soluto dando como resultado 95 115.1 195.3 g/mol de ac. Benzoico presentando un error porcentual de 22.2; 5.7; 59.9 %respectivamente.
PALABRAS CLAVE: propiedades coligativas, disminución del punto de congelación, electrolito.
INTRODUCCIÓN.
Los estudios teóricos y experimentales han permitido establecer, que los líquidos poseen propiedades físicas características. Entre ellas cabe mencionar: la densidad, la capacidad de congelar y evaporar, la viscosidad y la capacidad de conducir la corriente eléctrica, etc.cada líquido presenta valores característicos (es decir, constantes) para cada una de estas propiedades.1
Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, la presencia del soluto determina una modificación de estas propiedades con relación a su estado normal en forma aislada, es decir, líquido puro. Estas modificaciones se conocen como propiedades de una solución.
Propiedadesconstitutivas: son aquellas que dependen de la naturaleza de las partículas disueltas. Ejemplo: viscosidad, densidad, conductividad eléctrica, etc.
Propiedades coligativa: dependen únicamente del número de partículas en solución y de ninguna manera de la naturaleza de las mismas por ejemplo:
descenso en la presión de vapor del solvente.
aumento del punto de ebullición.
descenso del punto decongelación.
presión osmótica.
Es conveniente subdividir las soluciones en: no electrolíticas y electrolíticas; en el primer caso el soluto permanece en forma molecular sin carga, y no presenta tendencias a la disolución en iones con carga eléctrica. Por otra parte, en las electrolíticas el soluto se disocia en mayor o menor proporción en iones, incrementando así el número de partículas en solución, porende cambiando las concentraciones de molalidad y causando la variación del punto de congelación.2
El factor de van't Hoff es un parámetro que indica la cantidad de especies presentes que provienen de un soluto tras la disolución del mismo en un solvente dado. Se lo denomina “i”3

Las sustancias como el ácido benzoico y el ácido láurico utilizadas en la práctica son moleculares por lo cual“i” es igual 1
Muchos solutos al disolverse se disocian en dos o más especies, como en el caso de los compuestos iónicos. Entonces la concentración de especies en disolución no coincide con la del soluto, necesitamos un factor que al multiplicarlo por la concentración del soluto nos dé la concentración total de especies en disolución. Este dato es particularmente importante para las propiedadescoligativas como los fenómenos de ósmosis, ya que la presión osmótica depende de la concentración de especies en la disolución y no de la concentración del soluto.
Descenso del punto de congelación de las soluciones.
Al enfriar una solución diluida, se alcanza eventualmente una temperatura en la cual el solvente solido comienza a separarse. La temperatura en que comienza tal separación se conocecomo punto de congelación de la solución que de una manera más general se define como aquella temperatura en la cual una solución particular se halla en equilibrio con el solvente sólido.
Las soluciones se congelan a temperaturas menores que el solvente puro. El descenso del punto de congelación de una solución es, otra vez, una consecuencia directa de la disminución de la presión de...