punto de ebullicion

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Instituto Técnico “Jesús Obrero”
Los Flores de Catia
5to “B”

















PUNTO DE EBULLICIÓN













Docente: Integrantes:
Guillermo Madriz Heymer Alvarado #3Rocneyker Cordero #6
Juan Pablo Placeres #16



INTRODUCCIÓN



Definimos el punto de ebullición como la temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a unasola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido.
El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilo pascales ( 1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión.El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (4.2 K) de loscorrespondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (6300 K).
El objetivo general de la práctica es reconocer una sustancia orgánica utilizando el punto de ebullición a través de un hecho experimental, y sus objetivos específicos son:
1. Lectura general del tema
2. Lectura comprensiva del tema
3. Lectura analítico-crítica del tema
4. Síntesis escrita del tema
5. Medirel punto de ebullición de una sustancia orgánica específicamente de los alcoholes.
6. Comparar el punto de ebullición de una sustancia al nivel del mar con respecto a una ciudad como Caracas.
7. Determinar por qué los puntos de ebullición se miden generalmente en rangos.


MARCO TEÓRICO

Fuerzas intermoleculares: Las fuerzas intermoleculares son el conjunto de fuerzas atractivas yrepulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas. Aunque son considerablemente más débiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Las principales fuerzas intermoleculares son:
El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como puente de hidrógeno)
Las fuerzas de Van der Waals, que podemos clasificar a su vez en:
Dipolo - Dipolo.
Dipolo- Dipolo inducido.
Fuerzas de dispersión de London.
Fuerza magnética sobre un conductor: Un conductor es un cable o alambre por el cual circula una corriente eléctrica. Una corriente eléctrica es un conjunto de cargas eléctricas en movimiento. Ya que un campo magnético ejerce una fuerza lateral sobre una carga en movimiento, es de esperar que la resultante de las fuerza sobre cada carga resulteen una fuerza lateral sobre un alambre por el que circula una corriente eléctrica.
Fuerzas de Van der Waals: En fisicoquímica, las fuerzas de Van der Waals (o interacciones de Van der Waals), denominada así en honor al científico neerlandés Johannes Diderik van der Waals, es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas alenlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras.El término incluye:
fuerzas dipolo permanente-dipolo permanente (fuerzas de Keesom o interacción dipolo-dipolo)
fuerzas dipolo permanente-dipolo inducido (fuerzas de Debye)
fuerzas dipolo inducido instantáneo-dipolo inducido (fuerzas de dispersión de London)
También se usa en ocasiones como un sinónimo...