Química general (ultimo año secundaria)

Química, Examen I

Características de los gases
Vivimos en una atmósfera compuesta de una mezcla de gases que conocemos como aire: N2 (78%), O2 (21%), con pequeñas cantidades de otros incluyendo el Ar (0.9%).
Formados por elementos no metálicos.
Tienen masas molares bajas.
Vapores: sustancias que son liquidas o solidas en condiciones normales pero también pueden existir en estado gaseoso.
Seexpande de forma espontánea para llenar el recipiente que lo contiene. Volumen de un gas = Volumen del recipiente
Fácil compresión, cuando se le aplica cierta presión su volumen disminuye con facilidad.
Forman mezclas homogéneas unos con otros. Ejemplo: cuando se mezcla agua con gasolina ambos líquidos permanecen como capas separadas, en cambio el vapor de agua y de la gasolina que se encuentran porencima de los líquidos forman una mezcla de gases homogénea.
Las moléculas están relativamente separadas.
Presión atmosférica
Fuerza de atracción que nos jala hacia el centro de la tierra.
Podemos calcular la magnitud de la siguiente forma: la fuerza ejercida por cualquier objeto es el producto de su masa por su aceleración. F = ma a= 9,8m/s2
Presión es igual a la fuerza dividida entre el área.P=
La unidad SI para la presión es N/m2, conocido como pascal (Pa)
Barómetro
Evangelista Torricelli
Dispositivo compuesto por un tubo de vidrio de más de 760 mm de largo, cerrado por un extremo, y completamente lleno de mercurio, el cual luego se invierte sobre un recipiente que contiene mas mercurio (el aire no puede entrar en el tubo). Cuando el tubo lleno de mercurio se invierte en elrecipiente con mercurio, algo de mercurio fluye fuera del tubo, pero queda una columna de mercurio en él.
Cambia conforme la presión atmosférica se modifica.
Cómo se construye un barómetro casero de mercurio



Conversión de atmósfera a mm, a torr, a pascales y kilo pascales
1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 1.01325 x105 Pa = 101325 kPa

Leyes de los gases
1. Relación presión-volumen: Ley de Boyle
El volumende una cantidad fija de gas mantenida a una temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión.
Se puede expresar como: V = constante x o PV = constante.

2. Relación temperatura-volumen: Ley de Charles
El volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Se puede expresar como: V =constante x T o = constante

3. Relación cantidad-volumen: Ley de Avogadro
El volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constantes, es directamente proporcional al número de moles del gas.
Es decir: V = constante x n

4. Ecuación del gas ideal
Podemos combinar todas las relaciones para establecer una ley mas general de los gases.
Llamamos R a laconstante de proporcionalidad.
PV = nRT (ecuación del gas ideal)
Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se describe por completo mediante la ecuación del gas ideal.
Pag 399, Problemas 10.6 a y 10.6 b
Gráficas de las representaciones de las leyes de los gases.




Comparación molecular de los gases, líquidos y sólidos.
Gases
Líquidos
SólidosPartículas muy separadas en movimiento caótico y constante.
La energía promedio de las atracciones entre las partículas es mucho menor que su energía cinética promedio.
Se expande para llenar el recipiente que ocupa.
Las fuerzas de atracción intermoleculares son mas intensas, lo suficiente para mantener las partículas juntas. Sin embargo, no son tan fuertes para evitar que las partículas se muevan unasrespecto a otras.
Mas densos, menos compresibles.
Volumen definido independientemente del tamaño y forma del recipiente.
Fuerzas de atracción intermoleculares suficientemente fuertes para mantener a las partículas muy juntas y prácticamente fijarlas en su lugar.
No son muy compresibles, debido a que las partículas están muy juntas.
Estructuras tridimensionales muy regulares (cristalinos)....