Química
Páginas: 14 (3395 palabras)
Publicado: 14 de octubre de 2013
LA ELECTRÓLISIS: química y electricidad
Lectura:
“Algunas veces, los resultados inesperados de las investigaciones científicas, como los de la rana de Galvani, llevan a importantes descubrimientos. En 1964, un grupo de investigadores que estudiaba la manera en que la electricidad afecta el crecimiento de las bacterias, descubrió que las células bacterianas dejaban de dividirse sesometen a una corriente eléctrica. Éste fue un descubrimiento importante porque los agentes que inhiben la división celular tienen potencial en el tratamiento del cáncer. El cáncer es una enfermedad en la cual las células del cuerpo se dividen sin control. Al hacer estudios más cuidadosos, los investigadores descubrieron que no era la electricidad la que detenía la división celular, sino un compuestoque se formaba cuando el platino de los electrodos utilizados para conducir la corriente participaba en una reacción provocada por la energía eléctrica. A este compuesto se le llamó cisplatino, y actualmente es un medicamento importante en la quimioterapia.”
PHILLIPS, 2000: 584
La palabra electrólisis proviene del:
Latín: electricus = electricidad
Griego: líticos = separar, disociarSegún esto es la disociación de una sustancia por el paso de la electricidad a través de una solución electrolítica o de compuestos fundidos. Después de que Volta inventara la primera celda electroquímica, el químico británico Davy construyó una celda que la usó para conducir electricidad a través de sales fundidas.
Una celda electrolítica consta de los siguientes elementos: dos electrodossumergidos en una solución electrolítica, una fuente de corriente directa (batería o generador)
Los compuestos iónicos en estado sólido forman estructuras cristalinas que se destruyen al ser fundidas o cuando se disuelven en sustancias polares como el agua. Los iones no tienen la movilidad en un cristal como la tienen en estas circunstancias.
Si en las celdas voltaicas se producenreacciones espontáneas de oxidación-reducción con generación de electricidad, en las celdas electrolíticas se debe aplicar energía eléctrica para que se produzcan reacciones redox que no son espontáneas.
Signos en los electrodos de una celda electrolítica
El flujo de los electrones a través de un circuito se puede describir de la siguiente manera: los electrones abandonan la fuente de corrientedirecta (batería) y son enviados hacia el cátodo (electrodo negativo) donde son recogidos y los iones Na+ que han sido atraídos a este electrodo se reducen. Los iones Cl− en cambio fluyen hacia el ánodo (electrodo positivo) transportando carga negativa. En el ánodo, los iones Cl− se oxidan a cloro gaseoso al ser removidos sus electrones. Estos electrones son sacados de la celda por una batería quelos bombardea desde una zona de potencial más positivo (ánodo) hacia la otra de potencial más negativo (cátodo) y así queda cerrado el circuito.
Entonces, en toda electrólisis los iones positivos (cationes) toman electrones en el cátodo (reducción) donde hay exceso de ellos y se neutralizan. En cambio, los iones negativos (aniones) entregan sus electrones al ánodo (oxidación), donde haycarencia de ellos, hasta que se neutralizan también. Este flujo ordenado de los iones explica la conducción eléctrica en las soluciones electrolíticas.
A continuación se muestra un cuadro comparativo entre los electrodos de las celdas electrolíticas y galvánicas:
Como se puede observar, los signos para los electrodos en una celda voltaica son opuestos a los de las celdaselectrolíticas.
Potencial de electrodos y electrólisis
La fem que se obtiene a partir de los potenciales de electrodo es el máximo voltaje que puede desarrollar una pila voltaica. En cambio, en la electrólisis, la fem es el mínimo voltaje que se necesita para lograr la electrólisis.
El voltaje que se necesita para una electrólisis por lo general es mayor que el valor calculado a partir de los...
LA ELECTRÓLISIS: química y electricidad
Lectura:
“Algunas veces, los resultados inesperados de las investigaciones científicas, como los de la rana de Galvani, llevan a importantes descubrimientos. En 1964, un grupo de investigadores que estudiaba la manera en que la electricidad afecta el crecimiento de las bacterias, descubrió que las células bacterianas dejaban de dividirse sesometen a una corriente eléctrica. Éste fue un descubrimiento importante porque los agentes que inhiben la división celular tienen potencial en el tratamiento del cáncer. El cáncer es una enfermedad en la cual las células del cuerpo se dividen sin control. Al hacer estudios más cuidadosos, los investigadores descubrieron que no era la electricidad la que detenía la división celular, sino un compuestoque se formaba cuando el platino de los electrodos utilizados para conducir la corriente participaba en una reacción provocada por la energía eléctrica. A este compuesto se le llamó cisplatino, y actualmente es un medicamento importante en la quimioterapia.”
PHILLIPS, 2000: 584
La palabra electrólisis proviene del:
Latín: electricus = electricidad
Griego: líticos = separar, disociarSegún esto es la disociación de una sustancia por el paso de la electricidad a través de una solución electrolítica o de compuestos fundidos. Después de que Volta inventara la primera celda electroquímica, el químico británico Davy construyó una celda que la usó para conducir electricidad a través de sales fundidas.
Una celda electrolítica consta de los siguientes elementos: dos electrodossumergidos en una solución electrolítica, una fuente de corriente directa (batería o generador)
Los compuestos iónicos en estado sólido forman estructuras cristalinas que se destruyen al ser fundidas o cuando se disuelven en sustancias polares como el agua. Los iones no tienen la movilidad en un cristal como la tienen en estas circunstancias.
Si en las celdas voltaicas se producenreacciones espontáneas de oxidación-reducción con generación de electricidad, en las celdas electrolíticas se debe aplicar energía eléctrica para que se produzcan reacciones redox que no son espontáneas.
Signos en los electrodos de una celda electrolítica
El flujo de los electrones a través de un circuito se puede describir de la siguiente manera: los electrones abandonan la fuente de corrientedirecta (batería) y son enviados hacia el cátodo (electrodo negativo) donde son recogidos y los iones Na+ que han sido atraídos a este electrodo se reducen. Los iones Cl− en cambio fluyen hacia el ánodo (electrodo positivo) transportando carga negativa. En el ánodo, los iones Cl− se oxidan a cloro gaseoso al ser removidos sus electrones. Estos electrones son sacados de la celda por una batería quelos bombardea desde una zona de potencial más positivo (ánodo) hacia la otra de potencial más negativo (cátodo) y así queda cerrado el circuito.
Entonces, en toda electrólisis los iones positivos (cationes) toman electrones en el cátodo (reducción) donde hay exceso de ellos y se neutralizan. En cambio, los iones negativos (aniones) entregan sus electrones al ánodo (oxidación), donde haycarencia de ellos, hasta que se neutralizan también. Este flujo ordenado de los iones explica la conducción eléctrica en las soluciones electrolíticas.
A continuación se muestra un cuadro comparativo entre los electrodos de las celdas electrolíticas y galvánicas:
Como se puede observar, los signos para los electrodos en una celda voltaica son opuestos a los de las celdaselectrolíticas.
Potencial de electrodos y electrólisis
La fem que se obtiene a partir de los potenciales de electrodo es el máximo voltaje que puede desarrollar una pila voltaica. En cambio, en la electrólisis, la fem es el mínimo voltaje que se necesita para lograr la electrólisis.
El voltaje que se necesita para una electrólisis por lo general es mayor que el valor calculado a partir de los...
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