Química

2.1 Introducción
La manera en que los átomos se enlazan ejerce un efecto profundo sobre las propiedades físicas y químicas de las sustancias.
Por ejemplo, al respirar monóxido de carbono, las moléculas de CO se enlazan fuertemente a ciertas sustancias presentes en
los glóbulos rojos de la sangre haciendo que estos queden como mineralizados, incapaces de transportar oxígeno, perdiendo
así suspropiedades vitales. Entonces debemos preguntarnos: ¿Qué es el enlace químico?, ¿Cómo se da?, ¿Qué lo facilita?,
¿Qué lo impide?, ¿Qué determina que unos sean más fuertes que otros? Estas interrogantes son fundamentales en el estudio
de la química, pues los cambios químicos, que pueden ser para bien o para mal, son esencialmente una alteración de los
enlaces químicos.

2.1.1 Concepto deenlace químico
Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una
estructura cristalina. El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos, iones o moléculas en un compuesto.

2.1.2. Clasificación de los enlaces químicos.
Existen tres tipos importantes de enlaces que se forman entre los átomos de un compuesto:
I.II.
III.

Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace Metalico

Se describirán ampliamente más adelante.

2.2 Simbolos de Lewis y regla del octeto
2. Regla del octeto y estructura de Lewis: A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, los científicos Walter
Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gasnoble
más cercano explica la formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es mundialmente conocida como la Regla del
Octeto y se enuncia de la siguiente manera:
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa
de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en elsistema
periódico”.
No obstante, hay muchas excepciones a esta regla y hasta se han logrado sintetizar algunos compuestos de los gases nobles.
La estructura de Lewis permite ilustrar de manera sencilla los enlaces químicos, en ella, el símbolo del elemento está
rodeado de puntos o pequeñas cruces que corresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia.
Parámetros aconsiderar en una estructura de Lewis:




Escribe el número total de electrones de valencia.
Considera que cada enlace se formará a partir de dos, y solo dos, electrones.
Cada átomo deberá cumplir con la regla del octeto. Excepto el hidrógeno que deberá tener solo 2 electrones para
cumplir con la regla del dueto.

2.3 Enlace iónico (o electrovalente): El enlace iónico se forma cuando unátomo que pierde electrones relativamente
fácil (metal) reacciona con otro que tiene una gran tendencia a ganar electrones (no metal).
Ejemplo: Na + Cl = NaCl

Propiedades:






No se forman moléculas aisladas, sino redes cristalinas. Para separar los iones de la red se requiere bastante energía.
Son sólidos no conductores. (Cargas estáticas en la red).
Elevado punto de fusión.Duros y quebradizos.

* Se llama valencia iónica de un elemento al número de electrones que gana o que pierde al enlazarse iónicamente.

2.3.1 Elementos Que Forman Compuestos Ionicos
En primer lugar nos encontramos con sustancias como el cloruro de sodio, yoduro de potasio, cloruro de magnesio, etc…
que son compuestos de aspecto cristalino, frágiles y con elevados puntos de fusión y ebullición.Son, en general, más o
menos solubles en disolventes del tipo del agua y no lo son en disolventes del tipo del benceno. No son conductores de la
corriente en estado sólido, pero sí cuando se presentan fundidos o en disolución. La existencia de este tipo de sustancias,
entre las que hemos citado como ejemplos típicos a las sales, está ligada a una forma de enlace que, por razones que luego...