Química

Estructura atómica
Átomos
Son las partículas más pequeñas en las que se puede dividir una sustancia. Están formadas por otras partículas más pequeñas que son iguales en todos los átomos que se llaman:  Protones: están en el núcleo del átomo, tienen carga positiva y tienen masa 1  Neutrones: partículas que forman parte del núcleo, tienen masa pero no carga.  Electrones: forman parte de lacorteza del núcleo, no tienen masa y tienen carga negativa. El átomo tiene una zona central o núcleo donde se encuentra la carga toda positiva (protones) y la mayor parte de la masa del átomo (neutrones y protones). Además presenta una zona externa o corteza donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo.

Propiedades de los compuestos.
 Elementos metálicos
El mayor o menorcarácter metálico de un elemento viene determinado por el número de electros de valencia y el tamaño del átomos. Cuantos menos electrones de valencia tenga, más aumenta su carácter metálico. Cuanto mayor sea el átomo, aumenta su carácter metálico. Todos los elementos metálicos son Sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio (Hg), el galego (Ga), Cesio (Cs) y Francio (Fr), que son líquidos. Todostienen brillo metálicos Tienen gran conductividad eléctrica y térmica Son maleables.

Configuración electrónica.
La configuración electrónica de un átomo es el modelo en el que están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de ese átomo, es decir, como se reparten esos electrones en los distintos niveles y orbitales. 1. S 2. S P 3. S P D 4. S P D F 5. S P D F 6. S P D 7. S P

Elementos no metálicos
En todos ellos hay ausencia de las características metálicas. La mayoría son gases, excepto el bromo que es líquido y el yodo, astato, selenio, azufre y fósforo que son sólidos.

 Semimetales
Tienen características intermedias entre metales y no metales. Algunas veces se comportan como metales y otras como no metales.

Enlaces químicos
Es la unión entre átomos paraformar desde moléculas (De dos átomos) hasta redes cristalinas (De millones de átomos). El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos en una molécula o en un cristal. Todos los elementos quieren conseguir que su última capa esté completa, por lo que quieren tener en su última capa 8 electrones ( o 2 como en los gases nobles)

 Sustancias covalentes
Son sustanciasformadas por enlaces covalentes. Existen dos tipos: I. Sustancias covalentes moleculares: con las siguientes propiedades - Temperatura de ebullición y fusión bajas - En condiciones normales pueden ser sólidos o gases - Los elementos covalentes gaseosos a temperatura ambiente forman moléculas diatómicas - Las sustancias covalentes sólidas pueden ser sólidos blandos. - Son aislantes de la corrienteeléctrica y del calor - Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares, lo son en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante) II. Redes: están formadas por enlaces covalentes y tienen las propiedades: - Elevada temperatura de fusión y ebullición - Son sólidos, la mayoría muy duros (excepto el grafito que es blando) - Son aislantes de la electricidad y de temperatura(excepto el granito) - Son insolubles

 Enlace iónico
Se produce entre elementos metálicos y no metálicos. Los elementos metálicos alcanzan la configuración electrónica del gas noble, cediendo electrones (catión) y los ceden al elemento no metálico, el cual se convertirá en un anión. o Características de los compuestos con enlace iónico - Todos los compuestos formados por enlaces iónicos encondiciones normales (ambientales) de presión y temperatura suelen ser sólidos, cristalinos, duros y frágiles. - No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero sí fundidos o en disolución. - La mayoría son solubles o disolventes polares y son estables. - Tienen altas temperaturas de fusión y ebullición.

 Enlace metálico
El enlace metálico se produce entre átomos de elementos...