Quimica 1: dipolo - dipolo

Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre dos moléculas polares o dos grupos polares de la misma molécula si ésta es grande. Las moléculas que son dipolos se atraen entre sícuando la región positiva de una está cerca de la región negativa de la otra  entre moléculas de BrCl.
Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido aque la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad. Como consecuencia de ello, los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del átomo más electronegativo. Secrean así dos regiones (o polos) en la molécula, una con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva.

En un líquido las moléculas están muy cercanas entre sí y se atraen por sus fuerzasintermoleculares. Las moléculas deben tener suficiente energía para vencer esas fuerzas de atracción, y hacer que el líquido pueda entrar en ebullición. Si se requiere más energía para vencer lasatracciones de las moléculas del líquido A que aquéllas entre las moléculas del líquido B, el punto de ebullición de A es más alto que el de B. Recíprocamente, menores atracciones intermoleculares dan piea puntos de ebullición más bajos.
Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza deatracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares o, dicho de otra forma, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomosenlazados.
Los enlaces serán tanto más polares cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados.

En el fluoruro de hidrógeno, por ejemplo, el F es más electronegativo queel H porque su núcleo, con 9 cargas positivas, atrae a los (e-) compartidos con el H con más fuerza que el núcleo del H, con una sola carga positiva.

Por lo tanto, los (e- ) compartidos por...