quimica 2

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE MECANICA Y ELECTRICA

Calvillo Cerón José Luis
Moreno Gómez José Enrique
Montes de oca Jiménez Héctor
Tejeda Quinto Cristian Alexis
QUIMICA APLICADA

PRACTICA 1: LEY DE LOS GASES

2CV2





OBJETIVO.

Determinar el peso molecular de un gas con los datos experimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso y laecuación de Berthelot.

CONSIDERACIÓN TEÓRICA.

Determinación del peso molecular
A veces se desea determinar experimental mente la masa molar de una sustancia gaseosa. Esto se logra aplicando las leyes de los gases a los valores de presión, volumen y temperatura, obtenidos experimentalmente, de una masa conocida de sustancia gaseosa.
Además la masa molar de muchos líquidos se puede obtenerhirviendo una muestra del líquido y determinando el volumen,   presión y temperatura de una masa conocida de vapor. Partiendo de la ley de los gases… es posible calcular el número de moles de un gas conocidas la temperatura, presión y el volumen.
Una manera de calcular la masa molar basándose en datos experimentales involucra la conversión del volumen de la muestra a TPN y después a número de molesempleando el volumen molar. Entonces, la masa de la muestra se divide entre el número de moles empleando el volumen en molar para hallar el número de gramos por mol-masa molar.
Otra manera de calcular el número de gramos por mol o masa molar de un gas es empleando la ley de los gases ideales, PV= nRT.
El número de moles de gas se obtiene usando los valores de presión, volumen y temperatura: n=PV/RT. Después la masa de la muestra se divide entre el número de moles para hallar el número de gramos por 1 mol- masa molar.

Masa molar de una sustancia gaseosa
De lo que se h dicho hasta aquí, quizá tenga la impresión de que la masa molar de una sustancia se encuentra examinando su fórmula y al sumar las masas molares de los átomos que las componen. Sin embargo, este procedimiento solofunciona si se conoce la formula real de la sustancia. En la práctica, los químicos con frecuencia trabajan con sustancias de composición desconocida o solo parcialmente definida. No obstante, si la sustancia desconocida es un gas, se puede encontrar su masa molar gracias a la ecuación del gas ideal. Todo lo que se necesita es determinar el valor experimental de la densidad (o los datos de masa yvolumen) del gas a una presión y temperatura conocidas. Al organizar la ecuación obtenemos:
M=mRT/VP
como la densidad ρ= m/V
M=ρRT/P

Ley general del estado gaseoso.

Con base en las leyes de Boyle, charles y gay-Lussac, se estudia la dependencia existente entre dos propiedades de los gases conservándose las demás constantes. No obstante, se debe buscar una relación real que involucre loscambios de presión, volumen y temperatura sufridos por un gas en cualquier proceso en que se encuentre. Esto se logra mediante la expresión:
(P_1V_1)/T_1= (P_2V_2)/T_2)
PV=nRT
La relación anterior recibe el nombre   de la ley general del estado gaseoso y resulta de gran utilidad cuando se desea conocer alguna de las variables involucradas en el proceso, como la presión, el volumen o la temperaturade una masa dada de gas del cual se conocen os datos de su estado inicial y se desconoce alguno de ellos en su estado final. Por tanto, la ley general del estado gaseoso establece que para un masa dada de un gas, su relación PV / T siempre será constante.


Ecuación de Berthelot
Hay otra importante ecuación de estado de uso común. P.A. Berthelot
(1865-1927) desarrollo la expresión:
De Vander Waals modificada para la dependencia del termino de atracción con respecto a la temperatura. Puede expresarse de manera ligeramente modificada en relación con las variables reducidas como:

M=mRT/PV [1+ (9PT_c)/ (128TP_c) (1-(6T_c^2)/T^2 ) ]


Lo que permite una precisión   más alta a bajas presiones y temperaturas.

MATERIALES.

Material Utilizado:
Reactivos utilizados:

1 matraz...