Quimica 2

ONFIGURACION ELECTRONICA O CONFIGURACION PERIODICA
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Modelo atómico general. |
 
Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica), es la distribución de los electrones en los distintos niveles, subniveles  y orbitales de un determinado átomo. Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así, configuración electrónica es la manera ordenada derepartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.
En esta representación se indican los niveles, subniveles y los orbitales que ocupan los electrones. Para comprender (visualizar  o graficar) el mapa de configuración electrónica (o periódica) es necesario:
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Cuadro de las diagonales, mecanismo para distribuir electrones en sus diferentes niveles de energía. |

Representarla configuración electrónica que se obtiene usando el cuadro de las diagonales, Recordando que los orbitales se van llenando en el orden en que aparecen, siguiendo esas diagonales, empezando siempre por el 1s. Aplicando el mencionado cuadro de las diagonales la configuración electrónica estándar, para cualquier átomo, es la siguiente:1s2    2s2    2p6    3s2    3p6    4s2    3d10    4p6    5s2    4d10    5p6    6s2    4f14    5d10    6p6    7s2    5f14    6d10    7p6
Consiste en representar todos los electrones de un átomo empleando flechas para simbolizar el spin de cada uno. El llenado se realiza respetando el principio de exclusión de Pauli y la Regla de máxima multiplicidad de Hund.
Entendido el tema de las capas, y sabiendo que cada una de ellas representa un nivel de energía en el átomo, diremos que:

|Ilustración simplificada de un átomo. |
1. Existen 7 niveles de energía, o capas donde pueden situarse los electrones para girar alrededor del núcleo, numerados del 1, el más interno o más cercano al núcleo (el que tiene menor nivel de energía), al 7, el más externo o más alejado del núcleo (el que tiene mayor nivel de energía). Estos niveles de energía corresponden al número cuántico principal (n)y además de numerarlos de 1 a 7, también se usan letras para denominarlos, partiendo con la K.  Así:   K =1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7.
2. A su vez, cada nivel de energía o capa tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f. Para determinar la configuración electrónica de un elemento sólo hay que saber cuantos electrones debemosacomodar y distribuir en los subniveles empezando con los de menor energía e ir llenando hasta que todos los electrones estén ubicados donde les corresponde. Partiendo desde el subnivel s, hacia p, d o f se aumenta el nivel de energía.
ELECTRONEGATIVIDAD

Es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente. Los diferentes valores deelectronegatividad se clasifican según diferentes escalas, en general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, (según la escala de Linus Pauling):
Iónico (diferencia superior oigual a 1.7)
Covalente polar (diferencia entre 1.7 y 0.4)
Covalente no polar (diferencia inferior a 0.4)
Según Linus Pauling, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto. La electronegatividad de un elemento depende de su estado de oxidación y, por lo tanto, no es una propiedad atómicainvariable. Esto significa que un mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendo del tipo de molécula en la que se encuentre. En la tabla el menos electronegativo es el Cesio y el más electronegativo es el Flúor. Si un átomo tiene una gran tendencia a atraer electrones se dice que es muy electronegativo (como los elementos próximos al...