Quimica 3
Páginas: 2 (444 palabras)
Publicado: 14 de junio de 2012
1. ¿Qué relación hay entre la intensidad de la luz y la concentración de iones en la soluciones?
La conductividad es referida a la superficie entre los dos electrodos dentro de la solución, laactividad que es parecida a la concentración pero no es lo mismo, la capacidad de la bombilla para transformar toda la intensidad de la luz y no en calor y muchísimas cosas más pero en definitiva cuantamás luz, más conductora es la solución y por tanto la igualdad de concentraciones, cuanta mayor luz, más iónico debería ser el enlace.
Agua destilada (H2O): Su composición se basa en una unidad demoléculas de H2O el cual le han eliminado las impurezas e iones mediante la destilación debido a su elevada pureza pierden algunas propiedades como son la conductibilidad.
H
1H 1S1O
H
Hidrogeno
80 1S2 2 S2 2 P4
Oxigeno
Enlace covalente
Según LEWIS
H
H2O (Agua Potable): El agua potable pese a ser un enlace covalente orgánico, si existe unarelación de conductividad e intensidad de luz por las sales y minerales disueltos en su solución la convierte en un conductor de corriente debido a una pequeña concentración de iones.
+
Sales disueltosO
1H 1S1
H
Hidrogeno
80 1S2 2 S2 2 P4
Oxigeno
Enlace covalente
Según LEWIS
Sacarosa (C12 H22 O11): Este tipo de compuesto es un enlace covalente orgánico, yaque está compuesto por elementos no metálicos y por lo tanto no tienen concentración de iones (carga y su conductividad es completamente nula.
Cloruro de Sodio (Na Cl): Este tipo de solución esiónico ya que está formado por un metal alcalino (Na) sodio que tiene un electrón de valencia que al mezclarlo con (Cl) cloro que es un no metal que tiene cinco electrones de valencia se convierte en unenlace iónico, porque el (Na)sodio le sede un (Cl) al cloro para que complete el octeto en su último nivel, para convertirse en estable, por lo tanto es un buen conductor eléctrico y de intensidad...
La conductividad es referida a la superficie entre los dos electrodos dentro de la solución, laactividad que es parecida a la concentración pero no es lo mismo, la capacidad de la bombilla para transformar toda la intensidad de la luz y no en calor y muchísimas cosas más pero en definitiva cuantamás luz, más conductora es la solución y por tanto la igualdad de concentraciones, cuanta mayor luz, más iónico debería ser el enlace.
Agua destilada (H2O): Su composición se basa en una unidad demoléculas de H2O el cual le han eliminado las impurezas e iones mediante la destilación debido a su elevada pureza pierden algunas propiedades como son la conductibilidad.
H
1H 1S1O
H
Hidrogeno
80 1S2 2 S2 2 P4
Oxigeno
Enlace covalente
Según LEWIS
H
H2O (Agua Potable): El agua potable pese a ser un enlace covalente orgánico, si existe unarelación de conductividad e intensidad de luz por las sales y minerales disueltos en su solución la convierte en un conductor de corriente debido a una pequeña concentración de iones.
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Sales disueltosO
1H 1S1
H
Hidrogeno
80 1S2 2 S2 2 P4
Oxigeno
Enlace covalente
Según LEWIS
Sacarosa (C12 H22 O11): Este tipo de compuesto es un enlace covalente orgánico, yaque está compuesto por elementos no metálicos y por lo tanto no tienen concentración de iones (carga y su conductividad es completamente nula.
Cloruro de Sodio (Na Cl): Este tipo de solución esiónico ya que está formado por un metal alcalino (Na) sodio que tiene un electrón de valencia que al mezclarlo con (Cl) cloro que es un no metal que tiene cinco electrones de valencia se convierte en unenlace iónico, porque el (Na)sodio le sede un (Cl) al cloro para que complete el octeto en su último nivel, para convertirse en estable, por lo tanto es un buen conductor eléctrico y de intensidad...
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