Quimica 4° Semestre

BALANCEO POR
OXIDO- REDUCCION
Balancear la siguiente reacción química usando el método de oxido reducción.

KNO2+K2Cr2O7+HNO3 KNO3+Cr(NO3)3+H2O
1. ELEMENTO QUE SE OXIDA Y QUE SE REDUCE.
a) Se colocan los números de oxidación de cada elemento, usando las reglas de número de oxidación.
+1+3 -2(2) +1(2) +6(2) -2(7) +1 +5 -2(3)+1 +5 -2(3) +3 +5(3) -2(3)(3) +1(2) -2
KNO2+K2Cr2O7+HNO3 KNO3+Cr(NO3)3+H2O

b) Verificar que la suma algebraica de los números de oxidación de igual a cero en cada especie química.
0 0 0 0 0 0

+1+3 -2(2) +1(2) +6(2) -2(7) +1 +5 -2(3)+1 +5 -2(3) +3 +5(3) -2(3)(3) +1(2) -2
KNO2+K2Cr2O7+HNO3 KNO3+Cr(NO3)3+H2O

c) Verificar que elementos cambian en su número de oxidación entre los reactivos y los productos.

+1+3 -2(2) +1(2) +6(2) -2(7) +1 +5 -2(3) +1 +5 -2(3) +3 +5(3) -2(3)(3)+1(2) -2
KNO2+K2Cr2O7+HNO3 KNO3+Cr(NO3)3+H2O

d) Escribir las semi reacción, e indicar el numero de electrones que pierde
(SE OXIDA) o que ganan (SE REDUCE).

(1) N+3 (-2e-) N+5 (pierde 2 electrones) se OXIDA

(2) Cr2+6 (+3e-) Cr+3(gana electrones) se REDUCE

e) IDENTIFICACION DEL AGENTE REDUCTOR Y EL AGENTE OXIDANTE.

Nota: estos dos agentes selocalizan en los reactivos.

f) Verificar que las semi reacciones estén balanceadas.
Se observa que la semi reacción (2) no está balanceada, para lograr esto se hace el siguiente procedimiento.

(2) Cr2+6 (+3e-) Cr+3 el producto se multiplica por (2) y afectar al número de
Electrones, quedando se la siguiente manera.

(2) Cr2+62(+3e-) 2 Cr+3 (3) Cr2+6 +6e- 2 Cr+3

g) Buscar anular los electrones por medio de alguna estrategia algebraica.

(1) N+3 (-2e-) N+5 se multiplica la semi reacción por (3)

Hacer la suma algebraica y cancelar los electrones

(1) 3 N+3 (-6e-) 3 N+5

(3) Cr2+6 (+6e-) 2Cr+3

3N+3 +Cr2+6 3N+5 + 2Cr+3

h) DEMOSTRACION DEL BALANCE
Se colocan los coeficientes en la ecuación original y terminar de balancear por tanteo, dejando al final el Hidrogeno y el Oxigeno.

3KNO2+K2Cr2O7+8HNO3 5 KNO3+2 Cr (NO3)3+4H2O
5-K-5
2-Cr-2
11-N-11
37-O-37
8-H-8


ESTEQUIOMETRIA
CONCEPTOS BASICOS
1. ¿Qué ESTUDIA LA ESTEQUIOMETRIA?2. DEFINE EL NUMERO DE AVOGADRO.
3. ¿Qué ES UN MOL?
4. ¿Qué SIGNIFICA CNPT?
5. ¿Qué SE ENTIENDE COMO COMPOSICION PORCENTUAL DE UN COMPUESTO?
6. ENUNCIA LA LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES O LEY DE PROUST.
7. ¿Cuál ES VOLUMEN DE UN GAS A CNPT?
8. ¿Qué SIGNIFICA VOLUMEN MOLAR?

PROBLEMAS DE APLICACIÓN DE MOL Y NUMERO DE AVOGADRO

1. CALCULA LOS GRAMOS PRESENTES EN30 MOL DE NH3(g).
R=510g.
2. CALCULA LOS MOL PRESENTES EN 3.5 Kg. DE Ni2(SO4)3(s).= Ni2S3O12
R=8.60 MOL
3. CALCULA LOS MOL PRESENTES EN 265.87 g. DE (NH4)3PO3(s)
R=1.99 MOL
4. CALCULA LOS GRAMOS PRESENTES EN 2.4 MOL DE NaHCO3(s).
R=201.6 g
5. ¿CANTAS MOLECULAS ESTAN PRESENTES EN 1.79 MOL DE H2Cr2O7(s)?
R=1.077X1024 MOLEC.
6. CALCULA LOS GRAMOS PRESENTES EN 4.7 X1024 MOLECULAS DE HNO3(ac).
R=491.7 g.
7. ¿Cuántos ATOMOS ESTAN PRESENTES EN 10 g. DE O2(g)?
R=1.88X1023 ATOMOS
8. ¿Qué VOLUMEN EN CNPT OCUPAN 2.5 MOL DE CO2(g)?
R= 56 LITROS
9. ¿Cuántos LITROS DE H2O OCUPAN 2.4 X 10 23 MOLECULAS, DE LA MISMA SUSTANCIA?
R=8.93 LITROS
10. ¿QUÉ CANTIDAD EN GRAMOS REPRESENTA 12.2 LITROS DE DE AMOMIACO
11. (NH3(g) ) EN CNPT?

1mol=...