QUIMICA 4TO AÑO

Guía de estudio
de 4to año

1er Lapso

Material del Contenido teórico de la asignatura Química, para la
utilización de cada una de las sesiones de clases que se presentaran a lo
largo del lapso.

PROFESOR
LEONARDO ROJAS

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Guía de estudio de 4to año

NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

La nomenclatura es la manera de formular y nombrar loscompuestos químicos. Podemos
distinguir ramas de ella, como por ejemplo: nomenclatura inorgánica, nomenclatura de compuestos
orgánicos, nomenclatura de complejos inorgánicos, etc.

Por ahora, veremos solamente la nomenclatura inorgánica que pertenece principalmente a los
compuestos inorgánicos más comunes.

Definiremos el número de oxidación de un elemento, como la carga que adquiere unátomo según
el número de electrones cedidos (número de oxidación positivo), captados (número de oxidación
negativo), o bien compartidos (cuando se trata de elementos) al formar un compuesto.
PARA PODER APRENDER NOMENCLATURA, ES NECESARIO,
PRIMERO, CONOCER LOS SÍMBOLOS Y LOS NÚMEROS DE
OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

REGLAS PARA CONOCER EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO EN
ESPECIESQUÍMICAS POLIATÓMICAS
Es un número positivo o negativo asignado a un átomo cuando esta forma parte de un
compuesto. Describe la capacidad de combinación de un átomo así como su carga “aparente” en un
compuesto determinado, esto último está condicionado por la electronegatividad del otro átomo al que
se une, para determinar el número de oxidación de un elemento hay tres reglas importantes, asaber:
a- El número de oxidación de un elemento no combinado es cero. Es importante señalar aquí que le
termino elemento es equivalente al de sustancia simple, la cual es una sustancia formada
únicamente por átomos de un mismo elemento. Ejemplos: H2, S8, P4, C, N2, Br2, He, etc.
b- La suma de los números de oxidación de los elementos en un compuesto es cero.
c- En lo oxaniones (también conocidoscomo oxianiones) el número de oxidación de un elemento
en el ion viene dado por:
(2x Nº de átomos de oxigeno) – valor absoluto de la carga.

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A continuación se presentan los números de oxidación de los diferentes átomos.

1- Elementos metálicos.

Los elementos metálicos tienen número de oxidación positivos (+), los elementos de losgrupos principales 1 (o IA), 2 (o IIA) y 13(o IIIA) tienen un numero de oxidación fijo que son
+1, +2 y +3 respectivamente con la excepción del talio (grupo 13) el cual posee además de un
numero de oxidación igual a +1.

El único elemento metálico del grupo 14 (o IVA) con el número de oxidación fijo es el
Ge (+4), los otros dos. Pb y Sn, pueden tener además de +4 el número de oxidación +2.El Bi del grupo 15 (o VA) puede tener números de oxidación de +5 y +3.

En general los metales de la serie de transición poseen números de oxidación variables,
sin embargo, existen algunos elementos con número de oxidación fijo, los cuales se listan a
continuación.

Ag (grupo 11 p IB) con +1
Zn y Cd (grupo 12 o IIB) con +2
Sc e Y (grupo 3 o IIIB) con +3

Con número de oxidación variabledestacan:

Cu (grupo 11 o IB) con +1 y +2
Au (grupo 11 o IB) con +1 y +3
Hg (grupo 12 o IIB) con +2 y +1
Cr (grupo 6 o VIB) con +2,+3 y +6
Mn (grupo 7 o VIIB) con +2,+3,+4,+6 y +7
Fe, Co y Ni (grupos 8,9 y 10 respectivamente o VIIIB) con +2 y +3.

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2- Elementos no metálicos.

Estos elementos pueden tener números tantos positivos (+)como negativos (-), eso
dependerá del elemento con el cual se unen o del conjunto del cual forma parte, por ejemplo, los
no metales que se unen al oxígeno para formar óxidos lo harán con números de oxidación
positivo (+) debido a que todos, excepto el fluor, tienen valores de electronegatividad menores
que él. El oxígeno normalmente trabaja con número de oxidación (-2) a menos que sea un...