Química 4to año - AGUA

Agua:
Estructura molecular:H2O.

➢ Está compuesta por 2 átomos de hidrógeno y 1 de 
oxigeno, por eso es una molécula tricotómica, porque 
una molécula tricotómica esta formada por 3 átomos 
de 2 o más elementos.
➢ Es angular porque en ella, los pares de electrones 
ejercen una repulsión (fuerza) por lo que los enlaces O­H 
forman entre si un ángulo de 104,5°.
➢Las electronegatividades  del hidrógeno y del 
oxígeno determinan que el enlace H­O sea de tipo 
covalente polar. 
➢ Es covalente polar porque la molécula es neutra, 
tiene un área positiva y un área negativa, por eso es 
polar.
➢ Las moléculas de agua son moléculas dipolares 
porque la estructura esta formada por 2 átomos de 
hidrógeno y uno de oxigeno. El oxigeno posee carga 
local parcial negativa, mientras que el hidrógeno tiene carga local parcial positiva. Esto hace que el átomo de 
oxigeno atraiga con fuerza a los átomos de hidrógeno y 
no se disponen en linea recta si no que forman un 
ángulo determinado.
➢ El elevado momento dipolar del agua y su facilidad 
para formar puentes de hidrógeno hacen que el agua 
sea un excelente disolvente. Una molécula o ion es 
soluble en agua si puede interaccionar con las moléculas de la misma mediante puentes de hidrógeno 
o interacciones del tipo ion­dipolo.
➢ El agua se disuelve muy bien en solutos iónicos.
➢ El punto de ebulición del agua es a 100°. 
Enlace covalente: Los enlaces covalentes son las 
fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no 

metálicos(los elementos situados a la derecha en la 
tabla periódica ­C, O, F, Cl, ...).Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más 
externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a 
ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la 
estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. 
Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse 
electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de 
electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común 
a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que 
ambos adquieren la estructura electrónica de gas 
noble. Se forman así habitualmente moléculas: 
pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces 
covalentes.
Es polar cuando el par de electrones se comparte 
en forma desigual, o sea, hay una diferencia de electronegatividad entre los átomos,uno de ellos 
atrae el par con mayor fuerza. Ej.: HF.

Enlace iónico: Este enlace se produce cuando 
átomos de elementos metálicos (especialmente los 
situados más a la izquierda en la tabla periódica 
­períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no 
metálicos (los elementos situados a la derecha en la 
tabla periódica ­especialmente los períodos 16 y 17).En este caso los átomos del metal ceden electrones a 
los átomos del no metal, transformándose en iones 
positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones 
de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas 
intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a 
un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las 
llamamos enlaces iónicos.
Es apolar cuando el par de electrones se comparte por igual,esto sucede cuando los átomos son 

iguales.

Interacción INTERmolecular: Es una atracción 

entre dos moléculas, una de las cuales tiene hidrógeno y 
la otra, otro átomo más electronegativo, es decir, 
densidad de carga negativa. 
Concretamente este tipo de atracción recibe el nombre 
de puente de hidrógeno ya sea que se de en agua o en 
cualquier otra sustancia.
Interacción INTRAmolecular: Es dentro de la 
molécula.

Solutos ysolventes: El solvente es el medio en 
donde vas a disolver y el soluto lo que 
disolveremos.

Estados de agregación:

El agua se encuentra en nuestro planeta en los 3 estados  
físicos  (solido,   liquido   y   gaseoso).   En   todos   ellos,   las 
moléculas  son idénticas y las diferencias se deben al tipo  
de interacciones que existen entre ellas en cada caso. ...