Quimica Analitica

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Núcleo Temático 8
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03/02/2010
Equilibrio de Precipitación

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Núcleo Temático 8. Equilibrio de precipitación
Competencias a desarrollar por el estudiante:
 Calcula el Kps deun electrolito binario a partir de su solubilidad
 Explica la influencia que ejercen en la solubilidad de una sal poco soluble, los factores
son: Ion común, temperatura, hidrólisis, pH, iones diversos, formación de, co mplejos,
solventes.
 Explica la utilidad del método de precipitación diferencial
 Determina la separación de iones conociendo los Kps de las sales participantes
SubnúcleosTemáticos
Equilibrio de precipitación
- Equilibrio en sistemas heterogéneos.
- Constante del producto de solubilidad.
- Factores que afectan la solubilidad.
- Temperatura
- Naturaleza del solvente
- Efecto del ion común
- Efecto de ión no común
- Efecto del pH.
- Efecto de hidrólisis
- Formación de complejos
- Precipitación fraccionada

INTRODUCCIÓN
El estudio de especies iónicasen soluciones acuosas son de gran importancia en muchas áreas
de la química, como por ejemplo en la electro-química (se utiliza en la refinación y obtención
del cobre entre otras utilidades), en la química orgánica, en la medicina (química
farmacológica), entre otras.
El equilibrio químico puede tener distintos niveles de complejidad. El nivel básico y más simple
es aquel donde la especie esdisuelta en “agua pura” sin otras especies ni iones en ella (lo cu al
sería un caso ideal), luego viene otro nivel más complejo donde hay iones comunes u otras sales
que reaccionan entre ellas formando otras sales menos solubles (que es un caso más real y
“cotidiano”).
Todos los solutos que se disuelven en agua se agrupan en dos categorías: electrolitos y no
electrolitos. Un electrolito es unasustancia que disuelta en agua, forma una disolución que
conduce electricidad. Un no electrolito no conduce corriente eléctrica cuando se disuelve en
agua. Hay electrolitos fuertes y débiles. Una característica de los electrolitos fuertes es que en
disolución se supone que el soluto se disocia 100% en sus iones (separación de cationes y
aniones).
Ejemplo:
NaCl(s)  Na+(ac) + Cl- (ac)
Elagua es un disolvente muy efectivo de compuestos iónicos. Aunque el agua es una molécula
estrictamente neutra, tiene una región positiva (H+) y otra negativa (el átomo de oxígeno). Estas
regiones se denominan “polos” positivo y negativo, por ello es un disolvente polar.

DEFINICIONES BÁSICAS
Reacción de precipitación: es un tipo de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por
laformación de un producto insoluble o precipitado. En las reacciones de precipitación
normalmente participan compuestos iónicos.
Precipitado: es un sólido insoluble que se separa de la solución.
Solubilidad: es la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de
disolvente a una temperatura específica.
Las sustancias pueden clasificarse en términos cualitativos en: solubles,ligeramente solubles,
insolubles.
Se dice que una sustancia es soluble, si se disuelve en forma visible una cantidad suficiente
cuando se agrega agua. Si no es así, la sustancia se describe como ligeramente soluble o
insoluble. Aunque todos los compuestos iónicos son electrolitos fuertes, no todos tienen la
misma solubilidad.

Reglas de solubilidad para compuestos iónicos en el agua a 25°C...