Quimica Aplicada II

CUESTIONARIO:
Anote sus resultados experimentales obtenidos

m muestra 0.165g
T 26°C
Vdesplazado 14 cm3


Considerando el comportamiento ideal, calcule el peso molecular de la sustanciaproblema:















De la ecuación general:
PV=nRT

Sustituyendo número de moles:
n=m/PM
PV=(m/PM)RT

Despejando el peso molecular:
PM=(mRT/PV)


Sustituyendo valores:PM=(mRT/PV)
PM=((0.165g)(0.08205 (atm*L)/(g mol*K))(399°K)/(0.736 atm)(0.014 L) )
=524.239 g/mol





A partir de los pesos atómicos determine el peso molecular de la sustancia problema.CHCl3

PAC = 12 g/mol
PAH = 1 g/mol
PACl = 35.453 g/mol

Calcule el peso molecular con la ecuación de Berthelot.
CHCl3: TC = 536.3°K PC = 53.79 atm

PM=(mRT/PV){1+[((9 PT_C)/(128 P_(C ) T))(1- (6 〖T_C〗^2)/T^2 ) ] }

Sustituyendo valores:
PM=((0.165g)(0.08205 (atm*L)/(mol*K))(299°K)/(0.736 atm)(0.014L) ){1+[((9 (0.736 atm) (536.3°K))/(128 (53.79 atm)(299°K)))(1- (6〖(536.3°K)〗^2)/〖(299°K)〗^2 ) ] }

PM=((0.165g)(0.08205 (atm*L)/( mol*K))(299°K)/(0.736 atm)(0.014L) ){1+[((9 (0.736 atm) (536.3°K))/(128 (53.79 atm)(299°K)))(1-19.3) ] }

PM=(392.85g/mol){1+[(〖1.72x10〗^(-3) )(-18.3) ] }

PM=(392.85 g/mol){1+[-0.031476] }

PM=(392.85 g/mol){0.968524}

PM=380.48 g/mol


En su cálculo, hizo una corrección a la presión. ¿Por qué se hace esta corrección?
Por lapresión que tenía el vapor de agua, ya que el agua era el liquido magnético y era volátil, y al calentarse empezaba a evaporarse por lo que disminuía su volumen.


Entre el peso molecular obtenidoconsiderando el comportamiento ideal y con la ecuación de Berthelot, ¿Cuál fue el más próximo al calculado por los pesos atómicos?
El más próximo fue el de la Ecuación de Berthrlot




NOTA: ELREACTIVO QUE SE UTILIZO DE LAS DOS OPCIONES QUE NOS DIO EL PROFESOR, NOSOTROS UTILIZAMOS: Cloroformo (CHCl3)











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Escuela Superior de...