QUIMICA APLICADA practica_1 RECUPERACION

QUIMICA APLICADA
PRACTICA 1
LEYES DE LOS GASES
PROFESOR:
VALDES ALEMAN ROSA MARIA
ALUMNOS:
López Bravo Mariana
Santiago Vásquez Keni Royer
GRUPO
2CM5
FECHA DE ENTREGA
6/OCTUBRE/2015
Practica número 1: LEYES DE LOS GASES
Objetivo:
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles – Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.MATERIAL REACTIVOS
1 Vaso de Precipitados de 250 cm3Aire(N2, O2,Ar, CO2, Ne, He,Kr,H2,Xe, Rn, H2O,N2O, CH4, etc.)
1 Agitador 2 Pesas de Plomo 1 Mechero 1 Anillo 1 Tela con Asbesto 1 Jeringa de plástico graduada de 20 cm3 herméticamente cerrada 1 Termómetro 1 Pinza para Vaso de Precipitados Datos
PDF=585 mmHg.
Membolo= 8 g.
Dint=1.82cm
760 mmHg.=1.013x106 dinas/cm2
P=f/a=m*g/Aembolo
LEYESDE LOS GASES
PRESIÓN DE UN GAS
Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento.
LEYES DE LOS GASES
Las leyes de los gases son producto de incontables experimentos que se realizaron sobre las propiedades físicas de los gases durante varios siglos. Cada una de las generalizaciones en cuanto alcomportamiento macroscópico de las sustancias gaseosas representa una etapa importante en la historia de la ciencia.
RELACIÓN PRESIÓN-VOLUMEN: LEY DE BOYLE
En el siglo XVII, Robert Boyle estudió en forma sistemática y cuantitativa el comportamiento de los gases. En una serie de experimentos, Boyle analizó la relación que existe entre la presión y el volumen de una muestra de un gas. Los datostípicos que Boyle recabó se muestran en la tabla 5.2. Observe que a medida que la presión (P) aumenta a temperatura constante, el volumen (V) de una cantidad determinada de gas disminuye. A medida que la presión aumenta, el volumen ocupado por el gas disminuye. Por lo contrario, si la presión aplicada disminuye, el volumen ocupado por el gas aumenta. Esta relación se conoce como la ley de Boyle, segúnla cual la presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas.
Podemos escribir una expresión matemática que muestre la relación hacia la izquierda entre la presión y el volumen:
215900017462500
2834640196786500-571500135572500center000El símbolo ∝ significa proporcional a. Se puede cambiar ∝ por el signo de igualdad y escribir3034665166814500Donde k1 es una constante llamada constante de proporcionalidad. La ecuación (5.1a) es una expresión matemática de la ley de Boyle. Podemos reorganizar la ecuación (5.1a) para obtener PV
left49911000Esta forma de la ley de Boyle establece que el producto de la presión y el volumen de un gas a temperatura y cantidad del gas constantes es una constante.left112331500-44450612711500224155231711500Aunque los valores individuales de presión y volumen pueden variar mucho para una muestra dada de un gas, siempre que la temperatura permanezca constante y la cantidad de gas no cambie, P multiplicada por V siempre será igual a la misma constante. Por consiguiente, para una muestra de un gas bajo dos conjuntos de condiciones distintas a temperatura constante, tenemos
RELACIÓNTEMPERATURA-VOLUMEN: LEY DE CHARLES Y DE GAY-LUSSAC
left254952500Los primeros investigadores que estudiaron esta relación fueron los científicos franceses Jacques Charles5 y Joseph Gay-Lussac.6 Sus estudios demostraron que, a una presión constante, el volumen de una muestra de gas se expande cuando se calienta y se contrae al enfriarse (ilustración 2). Las relaciones cuantitativas implicadas en estoscambios de temperatura y volumen del gas resultan ser notablemente congruentes. Por ejemplo, observamos un fenómeno interesante cuando estudiamos la relación entre temperatura y volumen a varias presiones. A cualquier presión dada, la gráfica de volumen en relación con la temperatura es una línea recta. Al extender la recta al volumen cero, encontramos que la intersección en el eje de temperatura...