Quimica aplicada practica 7

Introducción

En la presenta practica se muestran los cálculos realizados en el experimento de soluciones, el cual consistía en la preparación de una solución acida y una básica, para después hacer una valoración para cada una. Estos cálculos tenían el fin de determinar la concentración de una solución. Las soluciones tienen una naturaleza homogénea y se componen de dos o más sustancias, seconsideran mezclas débilmente unidas de un soluto y un solvente. El soluto es por lo común el componente que está presente en menor cantidad, y el solvente el que está en mayor cantidad.















Objetivo

Preparar soluciones de concentración requerida, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza.

Valorar una solución acida por medio de titulación, aplicando el principio deequivalencia.

Titular una solución básica a partir de la solución valorada.
























Actividad 1

Preparación de la solución acida

Calcular la cantidad en volumen de HCl comercial necesario para preparar 100 mL de solución 0.5 N. La concentración del ácido clorhídrico comercial es de 37,5% masas y su densidad es de1.17 g/mL. Colocar el volumen de ácido concentrado en un matraz aforadode 100 mL utilizando bureta graduada en décimas. Agregar con cuidado agua destilada. Después agregar al matraz agua destilada hasta que la parte inferior del menisco toque la marca. Por ultimo tapar el matraz y agitar la solución para homogeneizar.

Valoración de la solución acida

Pesar tres muestras de 0,3 g de Na2CO3, colocar cada muestra de Na2CO3 en cada matraz Erlenmeyer. Agregar 20 ml deagua destilada, diluyendo completamente. Agregar tres gotas de anaranjado de metilo como indicador.
Por ultimo titular cada muestra hasta obtener el cambio de coloración de amarillo a canela; anotando los volúmenes obtenidos, utilizando el promedio.

Actividad 2

Preparación de la solución básica

Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparar 100 mL de solución 0,5 M a partir del reactivo dalta pureza. Pesar en al balanza la cantidad de NaOHm utilizando un vidrio reloj. Agregar agua hasta el aforo, teniendo cuidado de lavar bien el embudo y el vidrio reloj para no dejar residuo de NaOH sin disolver.
Tapar el matraz y agitar la solución para homogenizar.

Valoración de la solución básica
Colocar 20 mL de solución de NaOH preparada en dos matraces Erlenmeyer. Agregar tres gotas defenolftaleína como indicador a cada uno. Titular cada solución básica con el HCl contenido en la bureta, hasta obtener el vire de rojo purpura a incoloro, anotando sus datos y utilizando el promedio de estos.
Cuestionario

1 definir los siguientes conceptos.
Molaridad: Es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, atómica que se encuentra enun volumen dado expresado en moles por litro.
Normalidad: Es una forma química de expresar concentración, que equivale al número de Equivalentes de una sustancia disuelta en un litro de disolvente
%peso: Es el número relativo de unidades de peso del soluto por cada unidad de peso de la disolución. Se pueden emplear todas las unidades convencionales de peso (no se pueden emplear las unidades demoles) siempre que sean las mismas para soluto y disolución.
% mol: Es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en solvente. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente.
2 significado de los siguientes términos.
Parte alícuota: Es una parte quese toma de un volumen (alícuota líquida) o de una masa (alícuota sólida) iniciales, para ser usada en una prueba de laboratorio, cuyas propiedades físicas y químicas, así como su composición, representan las de la sustancia original. Normalmente las alícuotas son el resultado de repartir un volumen inicial en varias partes iguales. Se suele medir en mililitros (mL) o gramos (g).
Valoración: Se...