quimica aplicada

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL.
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS.

LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA.

Practica No. 3 “DETERMINACIÒN DE LA DENSIDAD DE UN GAS”.

Secuencia: 1IM24.
Profesora: Ma. Del Roció Romero Sánchez.
NOMBRE.
BOLETA
FIRMA.








EQUIPO: 1
PRACTICA No. 3
“DETERMINACIÒN DE LA DENSIDAD DE UN GAS”OBJETIVOS GENERALES:
Producir dióxido de carbono (CO2) por reacción entre bicarbonato de sodio y acido clorhídrico.
Determinar la densidad del dióxido de carbono en las condiciones en las que se desarrolla el experimento.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
• Calcular la Densidad de Forma Directa e Indirecta
• Identificar el error mediante el valor experimental y teórico.
• Identificas de forma física eldesplazamiento de agua por un gas.
RESUMEN
La practica No. 3 llamada “Determinación de la densidad de un gas” consistió en realizar una reacción con una tableta de Alka-Seltzer para observar el fenómeno y el desplazamiento del volumen en la bureta para gases.
Para esto montamos el equipo tal y como se muestra en el esquema llenado el vaso de precipitados y conectando la bureta para gases en elmatraz de dos bocas en donde se realizo la reacción de acido clorhídrico y Alka-Seltzer después de esto que ya este todo montado y bien conectado observar la reacción y el desplazamiento del agua, medir la temperatura y el volumen final para realizar los cálculos requeridos.
INTRODUCCION
La densidad (ρ) es una propiedad intensiva que se define como “la masa por unidad de volumen”. Puedeexpresarse en cualesquiera unidades que tengas dimensiones masa entre longitud al cubo, esto es:

Para el caso de gases o vapores que se comporten idealmente, su densidad también puede calcularse a partir del conocimiento de las propiedades del sistema, empleando la ecueacion de los gases ideales:
PV= nRT

Donde M es la masa molar del gas (masa de un mol) y n el numero de mol. Por tanto:Sustituyendo y despejando se obtiene:


Considerando que la masa contenida en un volumen unitario varia con la temperatura y la presion, siempre debe especificarse cuidadosamente estas condiciones. Como la densidad del gas esta en proporción directa a la presion e inversa a su temperatura la densidad de los gases se puede corregir desde condiciones iniciales a condicione finales.

El material pararealizar la practica es el siguiente:
1 vidrio de reloj
1 soporte universal con anillo y tela de asbesto
1 pinzas de tres dedos
1 espátula chica
1 bascula con precisión de 0.01 g (para todo el grupo)
1 Bureta para gases de 100 mL
1 Matraz de dos bocas con dos tapones de hule y tubería látex
1 vaso de precipitados de 2 L
1 probeta corta
1 pro pipeta
1 termómetro

Reactivos utilizadosen la practica
Acido clorhídrico 0.25 molar
Tableta efervescente (Alka-Seltzer)
DIAGRAMA DE BLOQUE

























IMÁGENES DEL EXPERIMENTO














DATOS EXPERIMENTALES
Masa del trozo de la tableta efervescente: __0.24__ g
Composición de la tableta en % mol
Volumen de referencia inicial en la bureta de gases: __69__ mL
Volumen dereferencia en la bureta de gases al concluir la reacción: __27__ mL
Presion atmosférica del experimento en la Ciudad de Mexico: __585__ mmHg
Temperatura del agua en el vaso de precipitados: __17__ ºC

ANALISIS DE RESULTADOS
Al tener nuestra masa tota de la pastilla que era de 0.24g se sacó el peso de sus componentes encontrando que su masa en graos del bicarbonato de sodio era de 0.144g, delácido cítrico es de 0.072g y del ácido A.S. 0.023 mostrando que en nuestra pastilla el componente en menor cantidad es el último mencionado.
Al checar nuestra reacción química ya balanceada notando si el peso que tiene cada compuesto al inicio del proceso químico es igual a cuando este termina. Ya que sacamos tanto pesos como porcentajes pudimos obtener la densidad tanto la directa como la...