quimica Clasica

En 1.913 Niels Bohr propuso una aplicación para las líneas espectrales del átomo de hidrógeno, analizando la estructura atómica propuesta por Rutherford entérminos de mecánica cuántica. Su modelo atómico asume los siguientes postulados:

1. El electrón del átomo de hidrógeno puede existir en ciertas “órbitasesféricas” (llamadas niveles de energía ó CAPAS DE ENERGÍA, dispuestas concéntricamente alrededor del núcleo). Cada “nivel de energía” esta designado por una letra (K, L,M, N, O,..) ó un valor de “n” conocido como “NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL” con un valor de (n=1, 2, 3, 4, ∞..) 

2. El electrón posee una energía definida ycaracterística en la órbita en la cual se mueve. El nivel K (n = 1) es el más cercano del núcleo y tiene el radio mas bajo posible y se dice que esta en su “EstadoFundamental O Basal”. Cuando los electrones absorben energía y pasan a niveles exteriores se dice que los “Átomos están excitados”.


3. Cuando un electrón sevuelve a un nivel inferior de energía (pierde energía) el átomo irradia luz. La diferencia de energía entre ambos niveles es imitada en forma de “CUANTOS DE LUZ”(paquetes de energía a alta frecuencia) de energía 


Conclusión: un electrón absorbe energía y se mueve de una órbita de menor tamaño a una de mayor tamaño(mayor radio)

Bohr explicó de manera cuantitativa los espectros lineales del átomo de hidrógeno. La absorción o emisión de energía en los espectroscorresponden a trasmisiones (o pasos) de electrones de una órbita a otra. Este móodulo fue adecuado para explicar únicamente los átomos de con un solo electrón.