QUIMICA, conceptos basicos

Conceptos básicos
De química

Elaborado por: Bolívar Garza Juan Carlos, Domínguez Vázquez Sergio Paul, Jiménez Contreras Banely Elizabeth, Márquez Medina Rogelio Iván.
Gpo: 7
Profesor: Ing. Pedro Zambrano
Equipo: 8


















INDICE:
Índice…………………………………2
Introducción………………………….2
1. Modelo atómico……………………..3
John Dalton
J.J. Thomson
E. Rutherford
Niels Bohr2. Masa, materia y energía.............….5
Masa
Materia
Energía
3. Clasificación de la materia……..…..6
Sustancia y mezcla
Elementos y compuestos
4. Estado físico de la materia…………7
Liquido
Solido
Gaseoso
Plasma
Cambios de agregación
5. Propiedades del agua……………….8
Propiedades físicas
Propiedades químicas
Propiedades fisicoquímicas
6. Métodos de separación……………..9
FiltraciónDecantación
Evaporación
Destilación
Centrifugación
Cristalización
Cromatografía
Imantación
Diferencia de solubilidad
Conclusiones……………………….11
Bibliografía………………………….11




INTRIDUCCION:

Desde la antigüedad filósofos, físicos y químicos se han preguntado de que están hechas las cosas, y como poden ser diferentes unas de otras. Tras largos esfuerzos se pudo llegar a una conclusiónque es la que conocemos hoy en día. Después de que se formulara una respuesta fueron siguiendo varios conceptos más acerca de la creación y existencia de las cosas.
Aquí se verá unos de los conceptos principales de la masa y como está formado y antes de eso, los átomos y su historia.
1. MODELOS ATOMICOS
El mundo que nos rodea se compone de muy diversos materiales, algunos vivos, otros inanimados.Además, la materia cambia con frecuencia de una forma química a otra. En sus intentos por explicar estas observaciones, los filósofos desde los tiempos más antiguos han especulado acerca de la naturaleza del material fundamental del que está hecho el mundo. Demócrito (460-370 a.C.) y otros filósofos griegos de la antigüedad pensaban que todo el mundo material debía estar constituido por diminutaspartículas indivisibles a las que llamaron atomismo (átomo), que significa “indivisible”. Posteriormente, Platón y Aristóteles propusieron la noción de que no puede haber partículas indivisibles. La perspectiva “atómica” de la materia se desvaneció muchos siglos, durante los cuales la filosofía aristoteliana domino la cultura occidental.
El concepto de átomo volvió a surgir en Europa durante elsigno XVII cuando los científicos trataron de explicar las propiedades de los gases (leyes clásicas de la química). (Brown, 2004)

John Dalton (1808)
Durante el siglo XVIII y principios del XIX, Dalton tras largas observaciones químicas acerca del mundo microscópico, tuvo pruebas directas de la existencia de los átomos, posteriormente público los siguientes postulados:
Las moléculas estáncompuestas de átomos.
Los átomos son indestructibles y las reacciones químicas no son otra cosa que un reacomodo de estas.
Todos los átomos de un elemento son iguales en lo que respecta a su peso y otras propiedades.
Los distintos elementos se componen de diferentes tipos de átomos cuya principal diferencia reside en sus pesos.
En formación de un compuesto a partir de sus elementos, un númerodefinido aunque pequeño de átomos de cada elemento se una para formar las partículas compuestas.
Modelo atómico
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la minúscula partícula esférica e inmutable igual entre sí en cada elemento químico.
J.J. Thomson (1897)
Descubrió que los rayos catódicos cambian de dirección al ser sujetos a campos magnéticos.Thomson dedujo que los rayos catódicos están compuestos de “corpúsculos negativos”, posteriormente llamados electrones (-).
Modelo atómico:
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. También conocido como modelo de “pudin con pasas”.
E. Rutherford (1911)
Dirigió un experimento...