Quimica de 3ero

Introducción a la química
Química: ciencia, porque sigue los pasos del método científico. El objetivo es el estudio de la materia en cuanto a la estructura, composición, propiedades, transformación y leyes.
Método científico:
1) Observación de los hechos o acontecimientos que se registran como datos.
2) Planteamiento de un problema relacionado a los acontecimientos para buscar el “¿porqué?” de los mismos,
3) Hipótesis explicación provisional del acontecimiento observado.
4) Experimentación: diseños en base a una hipótesis.
5) Análisis de resultados: demuestran si la hipótesis es correcta o no.
6) Leyes o formulación de una teoría: se da cuando la hipótesis se repite varias veces.

Propiedades generales de la materia.
Los materiales son las diferentes formas en que seencuentra la materia.
Propiedades de la materia: características que nos permite reconocer o identificar con exactitud los materiales. Se dividen en:
1) Propiedades no características o extensivas: dependen de la cantidad de materia y no de la naturaleza. Las posee cualquier materia. Entre ellas: masa, volumen y temperatura.
1.1) Masa: cantidad de materia que posee un cuerpo. Se mide con labalanza.
1 libra = 453,6 g
1 onza = 28,35 g
1 tonelada = 1000 kg
1.2) Volumen: espacio que ocupa un cuerpo.
1cmᶟ = 1cc = 1ml
El instrumento para medir volumen dependerá de los 3 estados de la materia:
-Líquidos: instrumentos volumétricos graduados. Ej: vaso precipitado, cilindro graduado, pipeta.
-Gases: ocupan volumen del recipiente que los contenga.
-Sólidos: depende de la forma de lamateria:
Caso 1, solido regular: tienen forma definida.
Caso 2, solido irregular: no tiene forma definida. Su volumen se calcula por el principio de Arquímedes
1.3) Temperatura: intensidad de calor que tiene un cuerpo. Para medirlo se utiliza el termómetro. Se presenta en 4 escalas:
-Centígrada
-Kelvin
-Fahrenheit
-Rankine
2) Propiedades características ointensivas: dependen de la naturaleza u no de la materia. Entre ellas: densidad, dureza, punto de fisión, punto de ebullición, color, olor, etc.
2.1) Densidad: relación que existe entre masa y el volumen.
2.2) Punto de fusión y ebullición: fusión, temperatura en la que ocurre el cambio de estado sólido a líquido por calentamiento. Ebullición, temperaturaen la que ocurre el cambio de líquido a gas por calentamiento.

2.3) Solubilidad: cantidad en gramos de una sustancia que se puede disolver o desaparecer en 100ml, cc, cmᶟ, de un solvente cualquiera a una temperatura determinada. A mayor temperatura mayos solubilidad, excepto los gases. En las sales se analiza por la curva de solubilidad.

Mezclas.
Mezcla es la unión de dos omás materiales. Sus componentes conservan todas sus propiedades. Se clasifican en:
1) Heterogéneas: no presentan uniformidad óptica. Sus partículas pueden distinguirse a simple vista. Se clasifican:
1.1) Groseras:
a) Son heterogéneas.
b) Sus partículas son visibles a simple vista.
c) No presentan uniformidad.
d) Sus partículas no reaccionen entre sí.
e) Al dejarlas en reposo, sus partículasno sedimentan.
f) Dispersan la luz
g) Sus partículas pueden separarse por técnicas mecánicas.
Ej. Granito, agua y aceite, sal y clavos, azúcar y arena, azufre y harina.
1.2) Suspensiones:
a) Son heterogéneas.
b) Sus partículas son visibles.
c) No presentan uniformidad.
d) Sus partículas no reaccionan entre sí.
e) Al dejarlas en reposo sus partículas sedimentan (liquido y solido)
f)Dispersan la luz
g) Sus partículas pueden separarse por técnicas mecánicas.
Ej. Agua y arena, jugo sin colar, zumo o pulpa de fruta, agua y aserrín.
1.3) Coloides:
a) Intermedio entre mezcla heterogénea y homogénea.
b) Sus partículas son visibles a través del ultramicroscopio o el efecto Tydall.
c) Poseen dos fases: dispersa (se disuelve) y dispersarte (el que disuelve).
d) Al dejarlas...