quimica del oxigeno

“QUÍMICA DEL OXIGENO”
“CHEMICAL OXYGEN”

DILAN JOSE BALLESTEROS 1, DANIEL POLO1, EMILIO CARMONA P.1, YOJANIS RODRIGUEZ S.1, RAFAEL CORREA TURIZO2.
1 estudiante de química.
2 profesor de laboratorio.
15 de agosto de 2014
Universidad de Cartagena
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales.

Resumen
En este trabajo se describe la química del oxigeno mediante lacombustión, oxidación y exposición de este con los metales y no metales (K, Mg, Al, Na, Li, Ca, S) con el fin de evidenciar el comportamiento (reacción) de estas sustancias frente al oxigeno. Para ello se recogió inicialmente oxigeno en agua mediante la descomposición por calentamiento de la sal doble KClO3 usando MnO2 como catalizador; luego se tomo una pequeña cantidad de cada sustancia y se sometióa un calentamiento, y una vez fundida o incandescente se expuso al oxigeno recogido observándose fuertes destellos de luces coloreadas a causa del potencial de oxidación de la reacción. En otros ensayos se pudo ver la reactividad de el oxigeno frente al agua mediante la disolución de magnesio metálico y de azufre elemental en agua, midiendo luego el pH de cada disolución para verificar si sedio paso a la reacción. A partir de todas las observaciones de cada proceso se pudo idealizar el comportamiento de este reactivo (O2) y se pudo analizar de cerca su gran poder de combustión y oxidación.
Palabras claves: oxigeno, reacción, combustión.

Abstrac
In this paper the chemistry of oxygen is described by combustion, oxidation and exposure to metals and the nonmetals (K, Mg,Al, Na, Li, Ca, S) order to demonstrate the behavior (reaction) of these substances compared to oxygen. This oxygen was initially collected in water by decomposing by heating the double salt KClO3 using MnO2 as catalyst; then a small amount of each substance was taken and subjected to heating, and when melted or incandescent was exposed to oxygen collected observing flashes of lights coloredbecause of the oxidation reaction. In other trials saw oxygen reactivity against water by dissolving magnesium metal and elemental sulfur in water, then measuring the pH of each solution to verify that gave way to the reaction. From all observations of each process could idealize the behavior of this reagent (O2) and were able to analyze closely its great power of combustion and oxidation.Keywords: oxygen, reaction, combustion.

Objetivos.
Examinar cualitativamente las propiedades de algunos elementos y sus compuestos para explicar las tendencias observadas con base en la estructura atómica de los elementos.
Introducción.
A partir del estudio previo de las propiedades químicas y físicas del oxígeno, propias de él debido a su configuración y estructura atómica; se dispuso a suestudio mediante una serie de reacciones características de este elemento para observar cualitativamente su comportamiento y variación de su reactividad frente a distintos elementos. El oxígeno es un elemento químico gaseoso de símbolo O, número atómico 8 y peso atómico 15.9994g/mol. Es de gran interés por ser el elemento esencial en los procesos derespiración de la mayor parte de las células vivas y en los procesos de combustión.
Suele existir en forma de moléculas diatónicas y atómica, O2 y O, pero también existe en forma triatómica, O3, llamada ozono el cual hace parte de la atmosfera terrestre. Entre sus formas de obtención a nivel industriales esta la licuefacción por destilación fraccionada del aire, el cual consta de un 21% de oxígeno ya partir del agua por medio de electrólisis, como subproducto en la preparación del hidrógeno. {1}
A nivel de laboratorio se suele preparar por descomposición térmica del Clorato de potasio KClO3 mediante la reacción 2KClO3(s)= 2KCl(s) + 3O2(g) la cual puede ser catalizada por la presencia de distintas sustancias sólidas, tales como el Dióxido de manganeso MnO2, óxido de hierro...