Quimica Enlaces

5.1 Enlace Químico
En los bloques anteriores se han visto temas referentes a las propiedades físicas que exhiben las sustancias, y la periodicidad de las propiedades químicas de los elementos en función de su configuración electrónica pero, ¿cómo se agrupan los átomos para formar compuestos? ¿Qué tipo de interacciones se presentan entre las moléculas que permiten licuefacción de los gases eincluso su solidificación? ¿Qué fuerzas existen entre las moléculas de agua que le dan un punto de ebullición relativamente alto?
En este bloque se trata de dar respuestas a estas preguntas pensando un panorama de los tipos de enlace.
La mayoría de los átomos tienden a combinarse para formar moléculas diatómicas o poli atómicas, aunque ciertos elementos no muestran afinidad hacia otros átomos yconstituyen moléculas monoatómicas.
Cuando los átomos se unen para formar moléculas, hay un intercambio de electrones de valencia, esto es, de los electrones de la capa más externa de cada átomo. Esta unión que es la más estable se logra por que los átomos ganan pierden o comparten electrones, y la atracción resultante recibe el nombre de enlace químico.
El enlace también se define como lafuerza que mantiene unidos a dos o más átomos.
L.c Pauling (1901-1994) dio la siguiente definición: “la fuerza de enlace entre ellos (átomos) es de una magnitud tal que conduzca a la formación de un agregado de estabilidad suficiente que garantice su consideración como una especie molecular independiente”.
Existen interacciones en las sustancias comunes como el agua, el dióxido de azufre, elmetano, el octano, el etanol, y desde luego también están presentes en las moléculas de los seres vivos. Las fuerzas que dan origen al enlace químico se han clasificado en dos grandes grupos: interacciones fuertes e interacciones débiles.
Las intermoleculares son los enlaces químicos que dan origen a las moléculas.
Las intermoleculares determinan y explican muchas propiedades físicas de lassustancias.

5.2 Regla del octeto
La regla del octeto dice que los átomos de los elementos representativos forman enlaces de tal manera que tengan acceso a exactamente ocho electrones s y p externos.
Como la configuración electrónica de los gases nobles en s2 y p6 es con un total de ocho electrones, los otros elementos ganaran o perderán electrones hasta quedar con esa cantidad en su capa externa. Loanterior se realiza de la siguiente manera:
* Un metal puede perder de uno a tres electrones para formar un catión con la estructura del gas noble que lo antecede a la tabla.
* Un no metal puede ganar de uno a tres electrones para formar un anión con la estructura del gas noble siguiente.
* Los átomos (usualmente no metales), pueden compartir electrones con otros átomos paraalcanzar el número de electrones del gas noble siguiente en la tabla.

Los dos primeros casos se complementan uno al otro para formar compuestos iónicos. El tercer caso produce compuestos covalentes.

Estructura de Lewis
Lewis propuso representar los electrones de valencia por cruces o puntos a fin de visualizar como se transfieren o comparten los electrones en un enlace químico cuando losátomos se unen.
Los electrones se representan mediante uno o dos puntos en los cuatro lados del símbolo del elemento. Aunque los electrones de valencia provienen de dos diferentes subcapas(s y p), solo el número total de estos electrones es importante para cuestiones de enlace.
Para comprender mejor a naturaleza de los enlaces químicos es necesario mencionar los tipos de fórmulas utilizados conmayor frecuencia.
Hay 3 formas distintas de escribir una formula molecular:
Condensada | Expresa el tipo y número de átomos de la molécula. Pero no informa de los enlaces que presenta la misma.  | Ejemplo:  C6H6   compuesto formado por seis átomos de carbono y seis átomos de hidrógeno. |
Semi desarrollada | En élla se representa solo los enlaces carbono-carbono. | Ejemplo: HC  CH  presenta...