Quimica Inorganica Lab N 10 1



FACULTAD DE FARMACIA Y
BIOQUIMICA

CURSO: Química Inorgánica
TEMA: Nitrogenados
DOCENTE: Edwin Rodríguez L.
SECCION: EG1N2
INTEGRANTES:
Colla Trejo Clever
Flores Narciso Jimmy Anthony
Huamán Ramos Teresa Karina
López tenorio Angélica
Mera Santa Cruz Ermitanio2015



INTRODUCCION



Pertenecen a éste grupo el N, P, As, Sb y Bi. El nitrógeno y el fósforo son no metales, el arsénico es predominantemente no metálico, el antimonio es más metálico y el bismuto es definitivamente metálico. Los estados de oxidación de los elementos del grupo VA van de –3 a +5. Principalmente e producen estados de oxidación impares. Los elementos forman muypocos iones monoatómicos. Hay iones con carga –3 para N y P, como Mg3N2 y Ca3 P2. Probablemente existan cationes tripositivos para antimonio y bismuto en compuestos como sulfato de antimonio (III), SB2 (SO4)3, y perclorato de bismuto (III) PENTAHIDRATADO, Bi (ClO4)3.5H2O.

En solución acuosa, éstos se hidrolizan extensamente formando SbO + O SbOX(s) y BiO+ O BiOX(s) (X= anión univalente). Lassoluciones hidrolizadas son fuertemente ácidas. Todos los elementos del grupo VA tienen estado de oxidación –3 en compuestos covalentes como el pentafluoruro de fósforo, PF5, el ácido fosfórico, H3PO4, y en iones poli atómicos como el NO3 y el PO4. El P y el N muestran diversos estados de oxidación en sus compuestos, pero los más comunes para As, Sb y Bi son +3 y +5. Todos los elementos del grupo Vatienen estado de oxidación +3 en algunos de sus óxidos.



















MARCO TEORICO:


Las funciones nitrogenadas son las que contienen, además de átomos de carbono y de hidrógeno, átomos de nitrógeno, aunque también pueden contener átomos de oxígeno.

El átomo de nitrógeno tiene siete protones en su núcleo y siete electrones en su corteza, dos en la primera capa y cinco en la segunda y másexterior. Por tanto, le faltan tres electrones para completar esta última capa, y puede conseguirlos formando tres enlaces simples, un enlace simple y uno doble, o un enlace triple.
El ejemplo más simple de un átomo de nitrógeno formando tres enlaces simples es el amoníaco. NH3

Esta capacidad del nitrógeno para combinarse va a dar lugar a otras varias familias de compuestos, que resultan de lasustitución de hidrógenos de los hidrocarburos por grupos de átomos que contienen nitrógeno.





























MATERIALES

Goteros
Gradillas
Pipetas
Balanza semianalitica
Tubos de prueba
Matraz Erlenmeyer
Tubos de seguridad
Termómetro
Cuba hidroneumática (Bandejas)
Ampollas de vidrio ó Tapones para tubo de ensayo
Matrazde desprendimiento de gases (Matraz Kitazato)
Hisopos
Algodón
Luna de reloj.
Gafas protectoras
Manguera para conexión del matraz Kitazato
Piscetas
Pinza de madera
Capsula
Propipeta
Beaker x 250 mL
Pinza y nuez
Fosforo



REACTIVOS


Ácido clorhídrico concentrado 30 mL
Hidróxido de amonio concentrado 30 mL.
Solución de Sulfato de cobre al 10 %.
Cloruro de amonio 10 g.
Nitrito de sodio 10 g.
Aguadestilada 1 galon
Virutas de cobre 10 g. (alambres pequeños la segunda opción)
Acido Nítrico concentrado 30 mL.
Solución de Ácido nítrico al 10 %.
Hielo





PROCEDIMIENTO:

1) Reconocimiento del Nitrógeno: Impregnar una torunda de algodón con unas gotas de ácido clorhídrico concentrado en un cristalizador, luego en otra torunda de algodón adicionar unas gotas de hidróxido de amonio, juntar ambastorundas y observar la formación de humos blancos.












HCl + NH4OH → H2O + NH4Cl
Acido clorhídrico + hidróxido de amonio → agua + cloruro de amonio

Observación: se pudo observar un gas blanco y gotas de agua.

2) En un tubo de ensayo colocar 1ml. de CuSO4, y luego añadir II gotas de Hidróxido de amonio,...