QUIMICA PARTE I







Se denomina números cuánticos a una constante, parámetros o números que se obtienen de la ecuación de Schrodinger y que sirven para poder determinar la posición de un electrón dentro del átomo.
Los números cuánticos son 4 en total:
1. Número cuántico principal o fundamental ( n )
2. Número cuántico secundario o Azimutal ( )
3. Número cuántico magnético o de Orientación (m  m )
4. Número cuántico de spin o de giro ( s  ms )

Los 3 primeros salen de la ecuación, y el 4to número que sale de la ecuación de Jordan Dirac.

1. NUMERO CUANTICO PRINCIPAL O FUNDAMENTAL ( n )

* Este número cuántico nos indica la distancia que existe desde el núcleo atómico hasta el mismo electrón.
* Nos indica además el nivel de energía por donde circula el electrón.
* Losvalores que puede tomar son únicamente números enteros positivos.



2. número cuántico secundario o aZimutal ()

* Indica la forma de la nube electrónica
* Nos indica el subnivel de energía por donde circula el electrón.
* Los valores que puede tomar este número cuántico depende únicamente de la siguiente ecuación:




Subnivel

Forma
Denominación
Tipo s
0
Esférica
Sharp
Tipo p
1
dilobularPrincipal
Tipo d
2
Tetralobular
Diffuse (difuso)
Tipo f
3
Compleja
fundamental


N
Subniveles
1
1s2
2
2s2 , 2p6
3
3s2, 3p6, 3d10
4
4s2, 4p6, 4d10, 4f14
5
5s2, 5p6, 5d10, 5f14
6
6s, 6p, 6d
7
7s, 7p


S = electrón da vueltas en forma circulares.
p, d, f = electrón da vueltas en forma elípticas






3. NUMERO CUANTICO MAGNETICO O DE ORIENTACION ( m  m)

* Estenúmero cuántico indica la orientación espacial de la nube electrónica dentro del campo magnético.
* Este número cuántico nos indica el orbital por donde circula el electrón.


Orbital = Reempe


Región de espacio energético máxima
probabilidad electrónica.

Se define orbital como la región más pequeña del átomo en donde existe la máxima probabilidad deencontrar a un electrón.


En 1 orbital = 2 e 


Subnivel

M
Orbital
Capacidad
Tipo s
0
0
1
2 e 
Tipo p
1
-1, 0, + 1
3
6 e 
Tipo d
2
- 2, - 1, 0, + 1, + 2
5
10 e 
Tipo f
3
-3, - 2, - 1, 0, + 1, + 2, +3
7
14 e 

Orbital : región más pequeña del átomo.
4. NUMERO CUANTICO DE SPIN O DE GIRO : (s  ms)
* Este número cuántico indica el sentido de rotación que tiene el electrón dentro de suorbital.

* Un electrón puede girar o rotar en dos sentidos diferentes sobre un eje imaginario, puede adoptar un sentido horario y un sentido antihorario



TIPOS DE ORBITALES : Dentro de los átomos solamente existen 3 clases de orbitales :
Orbitales apareados, orbitales desapareados, orbitales Vacíos

A. Orbital Apareado .-

Son aquellos orbitales que contiene 2 e -
Son orbitales llenos ysaturados
Son orbitales estables.


Se debe tener presente que en un orbital apareado existe 2 electrones en la condición que estos dos electrones tengan diferente sentido de rotación.
Aquellos átomos que presentan todos sus orbítales apareados se les denomina “átomos diamagnéticos”

B. Orbitales Desapareados.- Son aquellos orbitales que se caracterizan porque presentan dentro del orbital unsolo electrón, estos orbitales son incompletos, son inestables químicamente

Los átomos que presentan orbitales desapareados se les conoce con el nombre de átomos Paramagnéticos.
C. Orbitales Vacíos. Son aquellos orbitales que se caracterizan por no tiene ningún electrón.
Estos orbitales también son inestables.


PRÁCTICA DE CLASE

1. Prediga los cuatro números cuánticos del último electrón delos siguientes subniveles:

a) 5p4 c) 6s1 c) 3d8
d) 7p3 e) 5f6 f) 2p6

2. Los números cuánticos que le corresponden a n=2 y l = 1, ¿Cuántos conjuntos de valores pueden tomar?

a) 2 c) 4 c) 6
d) 8 e) 10

3. Hallar a + b + c en:


N

R
2p


a
5d


b
6f


c


a) 18 c) 11 c) 19
d) 20 e) N.A

4. Ordenar de menor a mayor energía relativa.



a) ABC c) ACB c) BAC
d) CBA e)...