QUIMICA Practica 2

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGERNIERIA MECANICA Y ELECTRICA
UNIDAD ZACATENCO.


Practica: # 2

Nombre de la práctica: Estequiometria.


Fecha: 20-septiembre-2013









OBJETIVO:
El alumno comprobara prácticamente el grado de exactitud del calculo estequiometrico y la eficiencia de una reacción química.


CONSIDERACIONES TEORICAS:ESTEQUIOMETRIA:
El termino estequiometria se emplea para designar el calculo de las cantidades de las sustancias que participan en las reacciones químicas. Cuando se conoce la cantidad de una sustancia que toma parte de una reacción química, y se tiene la ecuación química balanceada, se puede estableces las cantidades de otros reactivos y productos. Estas cantidades puede darse en moles, masa (gramos) ovolúmenes (litros).Los cálculos de esta naturaleza ocupan la parte central de la química, y se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de todas las sustancias que utiliza la industria o se vende a los consumidores.
-Relaciones molares a partir de ecuaciones químicas.
Los coeficientes numéricos de una ecuación química balaceada indican las proporciones mas simples denúmeros enteros de los moles de cada sustancia química que intervienen en la reacción.

Los coeficientes numéricos que se utilizan para balancear la ecuación indican que 1 mol de nitrógeno gaseoso reacciona con 3 moles de hidrogeno gaseosos y produce 2 moles de amoniaco: Co estos coeficientes numéricos se puede escribir una reacción molar para cualesquiera dos sustancias de las que representala ecuación. Como hay tres sustancias químicas distintas que participan en la ecuación química de la síntesis del amoniaco, es posible escribir tres pares de reacciones molares. El siguiente par indica la reacción entre los dos reactivos, nitrógenos e hidrogeno gaseoso.

Las reacciones molares para el nitrógeno gaseoso (un reactivo) y el amoiaco gaseoso (el único producto de la reacción) seescribe como siguiente.

De manera similar, las reacciones molares para el hidrogeno gaseoso (un reactivo) y el amoniaco gaseoso se escriben como siguiente:

Se puede utilizar los coeficientes numéricos de cualquier ecuación balanceada para escribir las reacciones molares de cada par de las sustanciias químicas participantes. Más tarde se mostrara como se emplea estas reacciones molares comofactores de conversión para establecer las cantidades de las sustancias que reaccionan.
-Calculos de mol a mol:
Cuando se conoce la ecuación química y tambin el numero de moles de uno cualquiera de los reactivos o productos, se puede establecer el numero proporcional de moles cualquier otro reactivo o producto empleado la relación molar apropiada.
Examina la siguiente sustancia de pasos que seemplea en este tipo de cálculos:
1. Obtener una ecuación química balanceada.
2. Anotar la cantidad conocida de una sustancia química como punto de partida. Puede ser cualquier reactivo o producto de la reacción.
3. Anotar también la reacción molar apropiada con base en la ecuación química balanceada, Esta reacción molar debe hallarse en la forma siguiente.


4. Multiplicar el número conocido demoles de la sustancia química de partida (paso 2) por la relación molar apropiada (paso 3) para obtener los moles de la sustancia química deseada.

Moles conocidos de la sustancia de partida x

-Cálculos estequiometricos con moles y masas.
Se pueden efectuar los cálculos estequiometricos con cantidades de sustancias que reaccionan y productos en reacción en términos de moles, pero lascantidades de sustancias químicas se expresan a menudo como masa (en gramos o kilogramos).
Pare efectuar esta serie de conversiones, se convierte primero la masa de la sustancia, “gramos de A”, a “moles de A” empleando la masa molar (gramos por mol) de la sustancia A. En seguida se utiliza una reacción molar para convertir los “moles de A”, a “moles de B”. Es posible convertir los moles de la...