Quimica Temas Varios.

Maracay , 10 De Mayo Del 2013
U.E Instituto “ Los Proceres” – 4to Cs “E”




















Profesor(a): Felix Vargas
Integrantes:
Julio Ramirez #1
Robert Rodríguez #6
Omar Plata #16
Yefferson Rico #18
Javier Rial #23
INTRODUCCION


-. En este informe nos centraremos en conocer estudiar y razonar temas químicos que se hayan visto en clase , que son de granimportancia para nosotros hoy en día , ya que nos permiten tener una noción de los químicos con los que trabajamos y consumimos pero por sobre todo para aclarar nuestras dudas y curiosidades sobre el porqué de las cosas en el ámbito químico y darnos un poco mas de conocimiento sobre este tema. También , darnos una base teórica y practica para el futuro con intención de estudiar una carrera que serelacione a lo visto en clases.




























INDICE


.-Marco Teórico:

Equilibrio Químico
Principio De Le Châtelier y Factores Que Afectan El Equilibrio Químico.
Ley De Acción De Masas y Ley De Equilibrio
Teoría Acido-Base , Teoría De Ionización De Svante Arrhenius y Teoría De Brønsted-Lowry.
pH y pOH.
Equilibrio Iónico pH y pOH.
Producto Iónicodel agua: pH y pOH.

.-Marco Experimental:

Experimentos sobre pH y pOH y Como determinarlos
Conclusión





















Equilibrio Quimico


.-Nosotros lo entendemos como aquel objeto de estudio que pertenece a la cinética química la cual ha comprobado por medio de hipótesis demostradas y experimentos que muchas reacciones químicas pueden ocurrir en dos sentidos.Dos sentidos pues entendemos que se refiere a que si uno cambia los papeles del producto con el reactivo la reacción seguiría resultando lo mismo.

.-Pues para sustentar lo que nosotros estamos diciendo tenemos un ejemplo que tomamos de un libro de estudio:

Vamos a estudiar el sistema formado por H2 (g) y I2 (g). La reaccion ocurre en un recipiente cerrado y a 400ºC:

H2 (g) + I2 (g) ­ 2HI(g)

Al cabo de cierto tiempo , analizando el sistema , encontramos que el HI se ha descompuesto nuevamente en H2 y I2 . Esto demuestra que la reacción inicial llega un momento en que es capaz el producto de reaccionar para formar los reaccionantes.

Se ve que hay una reversibilidad , así sustentamos lo que nosotros decíamos.

2HI  H2 (g) + I2Principio De Le Chatelier



.- Este principio dice que en todo sistema en equilibrio a el cual se le agreguen factores externos que alteren el equilibrio del sistema , este tiende a eliminar la acción de esos factores oponiéndose a los mismos , Por ejemplo si el sistema esta en total equilibrio y se le aumenta la presión este se opone a dicho aumento y reduce la presión por acción de simismo.

Factores Que Alteran El Equilibrio Quimico




Temperatura: La temperatura afecta el equilibrio químico pero claro , todo depende si la temperatura aumenta (Reacción Endotérmica) o si disminuye (Reacción Exotérmica) donde se aumente la temperatura el equilibrio ira de lado contrario y donde se disminuya el equilibrio ira de ese mismo lado.
Presión: Si hay aumento de presión entoncesel equilibrio se desplazará hacia donde exista el menor volumen o menor número de moles , Si la presión disminuye el equilibrio se desplazara hacia la reacción indirecta .
Concentración de las especies: En donde se aumente la concentración de un elemento con el cual estamos trabajando , el equilibrio ira al lado contrario de este y si se disminuye la concentración de alguno de estos elementos elequilibrio va hacia el mismo lado.
Catalizadores: Los catalizadores simplemente aceleran la rapidez de reacción del equilibrio pero no afectan este.






Ley De Accion De Masas y Ley De Equilibrio


.- La ley de acción de masas es aquella que dice que la velocidad de una reacción a una temperatura constante depende de la concentración de masas que allá en la reacción. Ejemplo: No es...