Varios temas de quimica analitica

INTRODUCCION
El siguiente articulo tiene el propósito de presentar y estudiar diversos métodos analíticos empleados para realizar mediciones, determinación de impurezas, cálculo de concentraciones, así como métodos de cuantificación; los cuales se realizan basándose en el equilibrio químico de los fenómenos a estudiar y la relación de cada uno de sus elementos entre sí; tomando como base departida parámetros que permiten la comparación de los mismos con la hipótesis planteada. Los métodos electroquímicos son de gran importancia a nivel industrial ya que ofrecen servicios que mejoran los procesos industriales mundialmente, dándole así un servicio de alta calidad a la sociedad.

POTENCIOMETRÍA

Principio general de la Potenciometría
El fundamento de los sensores potenciométritos esestablecida por la ecuación de Nernst, que se basa en la medida de los potenciales eléctricos en materiales o soluciones para calcular la concentración de disoluciones iónicas, y consta básicamente de tres elementos: dispositivo de medida de potencial, electrodo de referencia y el electrodo selectivo de iones a caracterizar.
Dispositivo de medida de potencial es el instrumento utilizado paramedir el voltaje de la celda que forman el electrodo indicador y de referencia. En realidad es un voltímetro muy sensible que amplifica la débil señal eléctrica que producen los electrodos y permite lecturas de hasta 0.1 mV con gran exactitud. Los electrodos de referencia suelen ser de doble unión o de calomelano respecto a los cuales se miden las variaciones de potencial. Finalmente, los electrodosselectivos a iones como su nombre indica son electrodos sensibles a la presencia de un tipo de ión en la solución y permiten su cuantificación. El término “selectivo’ quiere decir que son sensibles a una familia de iones de características similares, pero de entre todos ellos tienen mayor afinidad por uno en concreto.

Medidas potenciométricas directas

Respuesta del electrodo. El potencial decualquier electrodo depende en apariencia de la actividad más que de la concentración del ion al que es sensible, es decir, en realidad los electrodos responden más a las actividades más que a las concentraciones, entonces por medio de la potenciometría es posible obtener concentraciones de analito.
Curva de calibración: Se requieren varios estándares de concentraciones conocidas del analito deinterés además un blanco que contenga los componentes de la muestra original excepto el analito, luego se representa una gráfica de respuesta del instrumento vs concentración del analito. (Método de mínimos cuadrados)
Método de adición estándar o agregado de patrón.
Se utiliza en muestras complejas donde los efectos de matriz son importantes. Implica añadir uno o más incrementos de una soluciónestándar a una alícuota de muestra. El valor del volumen en la intersección de la línea recta con el eje-x es el volumen del reactivo estándar equivalente a la cantidad de analito en la muestra.

Titulaciones potenciométricas

Método de la segunda derivada: En este caso se grafica ∆2E/∆2V. Este cambio de signo es tomado en algunos casos como punto final. El punto final de la titulación setoma en el punto de intersección de la segunda derivada con cero, este punto puede ser ubicado con mucha precisión, mientras que en el método de Gran se grafica AV/AE en función del volumen promedio del titulante. Antes y después del punto de equivalencia AV/AE varia linealmente con el volumen, las dos líneas se interceptan y el punto de equivalencia es el punto de intersección. Este método norequiere datos muy cercanos al punto de equivalencia es muy preciso. Este procedimiento alternativo es más preciso ya la ventaja de requerir menos puntos experimentales que un gráfico convencional, y proporcionan puntos finales más precisos en aquellos casos que la variación del potencial medido sea pequeña en la región del punto equivalente.

ELECTRODEPOSICIÓN

Principio del método
La...