Quimica, Tipos de enlaces

1 La naturaleza del enlace químico
Los procesos naturales en su transcurso siempre tienden a adquirir la máxima estabilidad. Un átomo es estable cuando su última capa está completa.
Los átomos se enlazan formando compuestos con el fin de adquirir conjuntamente configuraciones electrónicas estables.
La naturaleza de los enlaces siempre es electroestática.
1.1 Tipos de enlaces
Enlaceiónico: Entre iones de distinto signo.
Enlace covalente: Átomos que comparten sus electrones de valencia
Enlace metálico: Los átomos metálicos liberan sus electrones de valencia y estos pueden moverse por toda la red metálica
Sin embargo las uniones entre moléculas son diferente y se denominan uniones intermoleculares.
2 Enlace iónico
Un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos queresulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formenun compuesto químico simple, aquí no se fusionan sino uno da y otro recibe.
Los compuestos iónicos no forman moléculas, si no agregados iónicos cuya ordenación espacial da lugar a redes cristalinas geométricas.
La formula química de un compuesto iónico es una formula empírica, ya que solo refleja la proporción en la que participan los iones de la red cristalina.
2.1 Ciclo de Born-Haber
Los pasos y la energíacorrespondiente son:
Formación de un mol de NaCl a partir de un mol de Na(sólido) y medio mol de Cl2 (gas).Entalpía de formación del NaCl.
Formación de un mol de Na(gas) a partir de un mol de Na(sólido). Calor o entalpía desublimación.
Formación de un mol de Cl(gas) a partir de medio mol de Cl2 (gas). Un medio de la energía de disociación del Cl2.
Pérdida de un electrón por el Na, obteniendo elcatión Na(+). ionización del Na.
Ganancia de un electrón por el Cl, obteniendo el anión Cl(-). 1ª Afinidad electrónica del Cl.
Formación de la red iónica del NaCl (un mol) a partir de los iones Cl(.) y Na(+). Energía de red del NaCl.
2.2 Propiedades de los compuestos iónicos
A temperatura ambiente son sólidos o cristalinos.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición
Son duros y frágiles.
Enestado sólido no conducen la electricidad, pero fundidos o en disolución son buenos conductores.
Las reglas para disociar correctamente los compuestos iónicos son:
La carga de cada uno de los iones resultantes de la disociación debe de coincidir con su valencia y será positiva en el ion metálico y negativo en el no metálico.
La suma de las cargas de todos los iones debe de ser cero.
3Enlace covalente
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.1 La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlacescovalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
El enlace covalente se presenta cuando dos átomos comparten electrones para estabilizar la unión.
A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro; en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dosátomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número en cuestión. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple respectivamente
3.1 Diagrama de Lewis
La estructura de Lewis, también llamada diagrama...