Quimica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: LEYES DE LOS GASES.

ALUMNO:
* CORTES SANCHEZ MARIO ALBERTO

GRUPO: 2CM5
EQUIPO:
PROFESOR: ING. ROBLES SALAS JESUS DANIEL.

FECHA DE REALIZACION:

FECHA DE ENTREGA:

OBJETIVO:
El alumno demostrara con los datos obtenidos enel laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.

INTRODUCCION:
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resulta entonces que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), latemperatura (T) y de la cantidad de número de moles (n).
Propiedades de los gases:
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracciónintermolecular entre sus partículas.

CONSIDERACIONES TEORICAS:
Variables que afectan el comportamiento de los gases
1. Presión:
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
P= F/A (Pa: pascal)
Donde:
P: Presión.
F: Fuerza perpendicular a la superficie.
A: Área donde sedistribuye la fuerza.
Otras unidades para medir la presión: dinas/cm2; gramos fuerza/cm2, libras/plg2.

2. Temperatura:
Es una medida de la intensidad del calor, y él calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías.
La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética medida de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura yviceversa. La temperatura de los gases se expresa en grados Kelvin.
3. Cantidad:
La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa en número de moles, esta puede obtenerse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.

4. Volumen:
Es el espacio ocupado por un cuerpo, en el caso deun gas es igual al recipiente que lo contenga. La unidad para medir en el SI es el (m3), otras unidades son: litro (L), mililitro (mL), el pie cubico (pie3) y el galón (gal).

5. Densidad:
Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros. Se da en g/l
LEYES DE LOS GASES
Relación presión- volumen o ley de Boyle:
A temperaturaconstante, el volumen de cualquier gas, es inversamente proporcional a la presión a que se somete. De acuerdo a la ley de boyle a mayor presión menor volumen y a menor presión mayor volumen.
P1V1 = P2 V2


Relacion volumen- temperatura o ley de charles:
A presion constante, el volumen de una masa dada de gas varia directamente con latemperatura absoluta. De acuerdo con la ley de charles, al aumentar la temperatura del gas debe aumentar su volumen.
V1 / T1 = V2 / T2

Relación presión- temperatura o ley de Gay Lussac:
A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
P1 / T1 = P2 / T2

Ley combinada de los gases(ley general):
A partir de la ley combinada podemos calcular la forma como cambia el volumen o presión o temperatura si se conocen las condiciones iniciales (V1, P1, T1) y se conocen dos de las condiciones finales (P2, V2, T2)
P1V1 / T1 = P2 V2 / T2

MATERIAL:
* 1 vaso de precipitado de 250mL.
* 1 aguitador.
* 2 pesas de plomo.
* 1 mechero.
* 1...