Quimica

MOLES, GRAMOS, MOLÉCULAS, ÁTOMOS, FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES. 1. ¿Cuántos átomos de fósforo hay en 0,25 moles de P205? (3,01 1023 át de P.)

2. Se tienen 8,5 gramos de amoniaco y eliminamos 1,5.10 23 moléculas. Calcular: a) 3. 4. 5. 6.

¿cuántos moles de amoniaco quedan?;b)¿cuántas moléculas de amoníaco quedan?; c)¿cuántos gramos de amoniaco quedan?;d) ¿cuántos moles de átomos dehidrógeno quedan? ( a) 0,25 moles;b) 1,5 1023 moléculas;c) 4,25 g;d) 0,75 moles) ¿Cuántos gramos de oxígeno hay en: a) 2 moles de oxígeno gas ; b) 4 moles de átomos de oxigeno ; c) 24,09.1023 átomos de oxígeno; d) 12,045.1023 moléculas de oxigeno. (sol: 64g) Calcula el número de átomos en: a)2 moles de metano (4,818.1024);b) 73 g de cloro gas (1,2044.1023); a) 3 moléculas de HIO (9); d)222 g dehierro.(2,40.1024) Calcula la masa en gramos de: a) 6.1024 moléculas de amoniaco (169,38); b)4 moles de sodio (92); c)3.1020 átomos de yodo (0,0633), c)1 molécula de nitrógeno (2,325.10-23); d) 1 átomo de fósforo (5,148.10-23) Calcula la fórmula empírica de una sustancia cuya composición centesimal es: 0,8 % de H; 36,5 % de Na; 24,6 % de P, y 38,1 % de O. Na2HPO3. 71,08 %. Hallar sus fórmulas empíricas ymolecular. Fórmula empírica = CHO2; fórmula molecular = C4H408

7. La masa molecular de una sustancia es 180,07, y su composición centesimal: C = 26,68 %; H = 2,24 %; O = 8. La masa molecular de un compuesto orgánico es 92 y su composición centesimal es la siguiente: 52,17 % de C;
34,78 % de O, y 13,05 % de H. ¿Cuál es su fórmula empírica y molecular? (C2H60; C4H12O2)

9. 625 mg de un gasdesconocido ocupan un volumen de 175 cm3 en condiciones normales. ¿Cuál es la masa
molecular del gas? (M = 80) PROBLEMAS DE DISOLUCIONES 10. Si 100 mL de una disolución 0,25 M se diluyen hasta 1 L,¿cuál es la molaridad de la disolución final?(0,025 M) 11. Disponemos de una disolución de ácido nítrico cuya densidad = 1,25 g/mL y del 40 % en masa. a) ¿Cuál es su concentración en g/L? (500 g/L); b)¿Cuál es su molaridad? (7,94 M); c) ¿Qué volumen de dicha disolución contiene 10 g de ácido puro? (20 mL). 12. Calcula el volumen de una disolución de ácido sulfúrico de d = 1,8 g/mL y del 93,3% en masa se necesita para preparar 250 mL de una disolución de ácido sulfúrico 0,2 M. (0,03 L) 13. En una botella de vino se lee la indicación 12,5% en volumen de alcohol. ¿Cuánto alcohol puro hay en 1 L de vino?(0,125 L) 14. Queremos preparar una disolución al 5% en masa de NaCl a partir de 12 g de NaCl. ¿Cuántos gramos de agua necesitaremos? (230 g) 15. Para limpiar las paredes de una casa antes de limpiar necesitamos 10 kg de HCl al 2% en masa. ¿Cuántos kg de HCl del 35 % en masa es necesario utilizar para obtener esos 10 kg? ( 0,6 kg) 16. Para llenar la batería de un coche debemos preparar 2 kg dedisolución de ácido sulfúrico al 20% en masa. ¿Cuántos mL de ácido sulfúrico de densidad 1,84 g/mL serán necesarios para preparar esos 2 kg?. (200 mL) PROBLEMAS DE ENLACES. 17. Dados los elementos A, B y C de números atómicos 9, 19 y 30: a) Escribe sus configuraciones electrónicas; b) Deduce razonadamente cuál es el más electronegativo (A); c) ¿Qué tipo de enlace formarían A-A, C-C y A- B? 18.Escribe las estructuras de Lewis de: SiO2, CCl4 y CH3OH. 19. Los puntos de ebullición del CH3-CH3, del CH3-O-CH3 y del CH3-CH2OH son -88ºC, -25ºC y 78ºC. Explica razonadamente estas diferencias. 20. Completa el cuadro siguiente: Sustancia molecular Redes covalentes Sustancia iónica Dureza Blandas Punto de fusión Alto ¿Conductoras? Ejemplos Diamante 21. Explica cuáles serán los tipos de enlaces, iónico,covalente, covalente polar o metálico existen en las siguientes sustancias: a) NH4+; b) PCl3,c) O2, d) H2O, e) K. 22. Dados los elementos A, B y C de números atómicos 9, 19 y 29:a) Indica el tipo de enlace entre X y X, Y e Y, Z y Z, X e Y; b) Será soluble en agua el compuesto formado por X e Y? 23. Los gases nobles son monoatómicos. ¿Por qué no son d iatómicos? ¿Qué mantiene unidos a los...