quimica


Química



PREPARACIÓN DE SOLUCIONES










RESUMEN





Las disoluciones se pueden definir como una combinación homogénea de varios componentes, con composición variable1. Este apunte trata sobre la forma de hallar la cantidad de componentes necesarios para preparar distintas soluciones a partir de algunos datos dados previamente mediante la utilización de las unidadesde concentración. Además se explica como calcular la osmolaridad de algunas soluciones teniendo en cuenta la composición de estas. La actividad se realizó en el laboratorio de Bioquímica de la Universidad del Magdalena, utilizando algunos materiales como pipetas, probetas, beaker, tubos de ensayo, balanza, matraces, lentes de vidrio y algunos reactivos como azul de metileno y cloruro de sodio.Palabras Claves: solución, %P/V, osmolaridad, cloruro de sodio.









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Las soluciones se pueden definir como sistemas homogéneos formados por dos o más componentes. El componente que se presenta en mayor proporción en una disolución recibe el nombre de disolvente, y el que se encuentra en menor proporción recibe el nombre de soluto, el soluto es la sustanciaque se disuelve, y constituye la denominada fase discontinua de la disolución, por otro lado el disolvente es el medio en el que se disuelve el soluto, y constituye la fase continua. En el cuerpo humano el componente que se encuentra en mayor abundancia es el agua, pero esta no se encuentra en estado puro, sino que, en ella se encuentra disueltos algunos solutos que pueden ser iónicos (NaCl, P, K,Mg, etc.) o moleculares (proteínas, lípidos, carbohidratos, etc.). En los fluidos y tejidos corporales estas disoluciones hacen parte de sistemas heterogéneos, a los cuales llamamos mezclas como por ejemplo líquido intracelular y el líquido extracelular (plasma sanguíneo, linfa, líquido intersticial y líquido intravascular). Los iones o moléculas presentes en el líquido intra y extracelular seencuentran en determinadas concentraciones que se expresan en términos de porcentajes (%W/V, %V/V y %W/W) o en unidas absolutas (molaridad, osmolaridad). Los solutos pueden modificar las propiedades del solvente, una de estas es la presión osmótica, la cual a su vez está relacionada directamente con el volumen del líquido corporal y el balance hídrico.

OBJETIVOS

Conocer y aplicar los debidosprocedimientos teniendo en cuenta las diferentes normas existentes en el laboratorio.

Identificar la existencia de soluciones en los sistemas biológicos.

Explicar los cálculos y procedimientos para preparar soluciones en diferentes concentraciones.

MATERIALES Y MÉTODOS

Para la realización de este laboratorio se tuvo en cuenta los siguientes materiales y reactivos:
Probetas de 50 y 100ml.
Pipetas de 1, de 5 y de 10 mL.
Gradilla de 6 tubos de ensayo.
Balanza.
Matraces de 25 y 50 mL.
Solución de azul de metileno al 1%.
Cloruro de sodio en cristales.
Etanol al 96%
El procedimiento a seguir fue el siguiente:
1. Se prepararon 25 ml de una solución de cloruro de sodio al 4.5 %, esto se realizó teniendo en cuenta la utilización de la unidad de concentración %p/v para hallarla cantidad de NaCl requerida:

%p/v= gr slto/ml sln x 100

Luego ésta se disolvió en cierta cantidad de agua aproximadamente 10ml, por último a ésta solución se le completo hasta los 25ml con agua y se utilizó el matraz apropiado, es decir el de 25ml. (Ver figura 1)
2. A partir de esta solución, se prepararon 25 mL a 0.9 % y 50 mL a 0.045%. Esto se realizó aplicando la fórmula de ladilución, la cual proporcionó las cantidades de volumen necesarias para lograr la concentración deseada;
C1.V1= C2.V2
Se realizó el mismo procedimiento del anterior, es decir, se tomó el volumen que resultó de la fórmula y se le agregó agua hasta lograr el volumen que se quería. (Ver figura 2)
3. Luego se prepararon 50 ml de etanol al 45% a partir de etanol al 96%. Para poder preparar esta...