quimica

Trabajo Práctico N°6
El Estado Gaseoso
1.- El volumen de un gas es de 800 dm3 a 20°C y 750 mm Hg de presión. Calcule el volumen que ocupará a 0°C y 1000 mm de Hg.
2.-¿Cuántos moles de hidrógeno hay en 3,5 L a 127 °C y presión de 304 cm de Hg?
3.- 1,65 g de un gas ocupan un volumen de 0,22 L en CNPT. Determine la masa molar del gas.4.- Determine la densidad del nitrógeno a 37 °C y 2 atm de presión.
5.- ¿Cuántas moléculas hay en 1 dm3 de oxígeno a 2 atm de presión y o°C?
6.- Determine la densidad delamoníaco a 27°C y 640 mm de Hg.
7.- Dentro de un recipiente de 8,0 L hay 6,0 g de dióxido de carbono a 700 mm de Hg , determine a que temperatura se encuentra el gas.8.- La densidad de un gas a 27°C y presión de 0,1 atm es 6,5x 10-2 g/L. a) Calcule su masa molar. b) ¿Cuántos moles y cuantas moléculas habrá en un litro de dicho gas en lascondiciones iniciales?
9.- Una masa de aire compuesta por 79% v/v de nitrógeno y 21 % v/v de oxígeno se encuentra a 2 atm de presión. Calcule la presión parcial de cadagas en la mezcla.
10.- En un recipiente de 3 dm3 y a 27 °C, hay 0,2 moles de nitrógeno y 3,0 g de oxígeno. Calcule la presión que ejerce esta mezcla de gases. Calcule lapresión parcial de cada componente de la mezcla.
11.- Una mezcla de cloro y helio ejerce una presión total de 720 mm de Hg en un recipiente de 2 L. Si la presión parcialdel cloro es 600 mm de Hg, calcule el % v/v de cada uno de los gases en la mezcla.
12.- Una muestra de gas ocupa 30 dm3 a 30°C y 1,013 x 105 Pa de presión. Si dicha muestrase almacena a 20 °C y 900 mm de Hg a) ¿Cuál es el nuevo volumen ocupado por el gas? b) ¿Cuántos moles hay en la muestra? c)¿Cuántas moléculas de gas hay en la muestra?