Quimica

universidad nacional abierta y a distancia |
Mezclas |
Equilibrio químico |
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Arneys Cecilia ostén burgos cód. 1.064.986.976Jenny patricia Mondragón cód.1.121.831.923 |
30 de abril del 2011 |

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Ejercicios capitulo 6
1. Escriba la expresión de la contante de equilibrio para cada una de las siguientes reacciones.
Escriba entre paréntesis si el equilibrio es homogéneo o heterogéneo.a. 2N2O5g⇄ NO2(g)+ O2(g) = (homogéneo)
b. PCl5(s)⇄ PCl3(s)+ Cl2(g) = (heterogéneo)
c. 2HgO(s)⇄ 2Hg(g)+ O2g=(heterogeneo)

2. Cuál es el valor de Keq para el siguiente equilibrio
N2O4(g) ⇄ 2NO2(g)
a 100°C
[N2O4] = 1,40 x 10-3
[NO2]= 1,72 x 10-2 En el equilibrio
3. Calcule el PH del acido nítrico HNO3 0,028M
HNO3 →0,028M
log0,028=1,55

4. Calcule el PH del hidróxidode potasio KOH 0,07M
Log 0,07 = 1,15 – 14 = 12,85

5. Calcule el PH de una muestra de café negro si su concentración molar de iones hidrogeno es 6,31 x 10-6 ¿Cómo se califica el café de acuerdo a su pH?
PH = log [H]

PH = log [6,31 x10-6]
PH= 5,2

El café es acido

6. Una solución contiene 3,15 x 10-11 mol/l de iones [OH]- cuál es el PH de la solución ¿es acida o alcalina?P[OH] = log [OH]
= -log [3,15 x10-11] = 0, 4983
P[OH] = [-11 + 0,4983] = 10,5
PH + P[OH] = 14
PH= 14 – P[OH] = 14- 10,5 = 3,5
Es acido

Autoevaluacion unidad Dos
1. Completar la siguiente tabla con los términos que se encuentran a continuación de la tabla.
Un mol de soluto en 100 gramos de solvente | 10 molar |
Un mol de soluto en 1000 ml de solución | 1 molar |
100 gramos desoluto en 400 gramos de solvente | 20% en masa |
5 moles de soluto en 12 L de solución | 55,5 moles |
1 litro de agua | 1 molal |

55,5 moles; 20% en masa; 1 molar; 1molal; 10 molar;

2. ¿Qué volumen de solución de H2SO4 0,75 mol/L contienen 50 gramos del Ácido
0,75 mollit = 500gr98 gr/molV

0,75 mol/lt = 5,1 molV

V = 5,1 mol0,75mollt =6,8 lt
3. Calcular la molaridad de una solución que contiene:
a. 58,5 g de NaCl en 500 cm3 de solución ------ 0,5 L
Volumen de la solución = 0,5 L
m (gramos de la sustancia) = 58,5 gr de Nacl
soluto= 58,45 gr/mol
n (numero de moles) =58,5 gr de Nacl58,45grmol=1,0008 mol

m = 1,0008 mol de Nacl0,5 L de la sol=2,0016M
b. 315 g de NaCl en 2000 cm3 de solución.------ 2 LVolumen de la solución = 2L
m (gramos de la sustancia) = 315 gr de Nacl
soluto = 58,45 gr/mol
n (numero de moles) =315 gr de Nacl58,45 gr/mol=5,38 mol
m = 5,38 mol de Nacl2 L de sol=2,69 M

c. 10 g de NaOH en 500 cm3de solución ------ 0,5 L
Volumen de la solución = 0,5 L
m (gramos de la sustancia) =10gr de NaOH
Sustancia (soluto) = 40gr/mol

n (numero de moles) = 10 gr deNaOH40grmol=0,25 mol

m = 0,25 mol de NaOH1 L de la solx 0,5 L de sol=0,125M

4. En 250 g de agua se disuelven 20 g de etanol (C2H6O). Calcular la molalidad (m) de la solución.
Solvente = 250 gr H2O
Soluto = 20 gr de C2H6O
n (soluto) = 20 gr46,0704 gr/mol=0,4341 mol
m (solvente) = 250 gr x1kg1000gr=0,25 kg de H2O
molalidad = 0,434 mol 0,25 kg =1,736 molal

5. Calcular la concentraciónmolal (molalidad) de 500 cm3 de una solución en la que se disuelven 60 g de H2SO4 puro, sabiendo que la densidad de la solución es 1,10 g/ml.
D = mV entonces; m = d x v

m= 1,10grmol x 500 ml entonces; m = 550 grs -------- 0,55kg

ᶯ = 60 gr98gr/ml=0,6 ml
m = 0,6 ml0,55 kg=1,1 m
6. Calcular los pesos equivalentes (masa molar equivalente) de los ácidos.
a. NHO2
H =...