quimica

1. Objetivo:
Analizar las leyes de Boyle, Charles y Gay – Lussac.
2. Información:
Existen diversos métodos experimentales para estudiar estas leyes.
Presentamos los mássencillos, en equipo y manipulación.
2.1 Leyes de los gases
Ley de Charles
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas apresión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

El volumen es directamente proporcional a la temperaturadel gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

2.2 ¿Por qué ocurre esto?
Cuando aumentamos la temperatura del gaslas moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se produciráun aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).
Lo que Charlesdescubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.
3. Experimento
Materiales
I. 2 vasos de 250 cm3II. 1 manómetro en “U”
III. 1 termómetro 0 -100 ºC
IV. 1 Tubo de conexión
V. 2 Tubos de ensayo
VI. 1 Jeringa de 3 cm3
VII. 1 Varilla de vidrio
VIII. 1 Mechero de alcohol
IX. 1 TrípodeX. 1 Rejilla metálica
XI. 1 Tapón de goma
XII. 1 Frasco vacio de penicilina con su tapón
Reactivos
I. 0.1 g Zn ó Mg
II. 0.1 g clorato de potasio
III. 0.01 g dióxido de manganeso
IV. 10 cm3Ácido clorhídrico 1 M
V. Gotas de un indicador ó colorante
4. Procedimiento
Primero mezclamos en un papel clorato de potasio con una pizca de dióxido de manganeso después vaciamos la mezcla en un...