QUIMICA











































PREGUNTAS Y PROBLEMAS CAPITULO 8

Desarrollo de la tabla periódica

1. ¿Cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna?

Moseley descubrió la relación entre elespectro de rayos X y el número atómico.

Moseley encontró que el número atómico aumenta en el mismo orden que la masa atómica.

2. ¿Cuál es la relación más importante entre los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica?

La relación entre los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica son las propiedades y tendencias generales dentro de un grupo o periodo se predicen conbastante exactitud.

Clasificación periódica de los elementos

3. Compare las propiedades físicas y químicas de los metales y de los no metales.


Propiedades Físicas
Propiedades Químicas
Metales
-Todos son sólidos excepto el Hg.

-Presentan maleabilidad , ductibilidad , conductividad.
-Reaccionan de diferente forma al entrar en contacto con las diferentes sustancias quese le agrega.
-Tienden a perder electrones en las reacciones.
No metales
-Varían mucho en su apariencia.
-Son malos conductores del calor y la electricidad.
-Su electronegatividad es de mediana a alta.
-Sus moléculas son generalmente diatomicas y covalentes.


4. ¿Qué es un elemento representativo? Proporcione nombre y símbolo de cuatro elementos representativos.

Los elementosrepresentativos (llamados también elementos del grupo principal) son los elementos de los grupos lA a 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s o p del máximo número cuántico principal.


Litio Li
Nitrógeno N
Flúor F
Bromo Br


5. Indique si los siguientes elementos existen como especies atómicas, como especies moleculares o formando grandesestructuras tridimensionales, en su estado más estable a 25°C y 1 atm y escriba la fórmula empírica o molecular de cada uno:


Fósforo, especie molecular P4
Yodo, especie molecular I2
Magnesio, Mg
Neón, especie atómica Ne
Arsénico, tridimensional AS
Azufre, S
Boro, tridimensional B
Selenio, Se
Galio, Ga
Cesio Cs
Oxígeno, especie molecular O2

6. ¿Qué son electrones de valencia? Paralos elementos representativos, el número de electrones de valencia de un elemento es igual al número del grupo al que pertenece. Demuestre que esto se cumple para los siguientes elementos: Al, Sr, K, Br, P, S, C.

Los electrones de valencia son los electrones externos de un átomo, que son los implicados en el enlace químico.


Electrones de valencia
Grupo
Aluminio
3
IIIA
Estroncio
2
II A
Potasio
1
I A
Bromo
7
VII A
Fósforo
5
V A
Azufre
6
VI A
Carbono
4
IV A


7. Utilizando los elementos de la primera serie de transición (desde Sc hasta Cu) como ejemplo, muestre las características de las configuraciones electrónicas de los metales de transición.



Sc 4s2 3d1
Ti 4s2 3d2
V 4s2 3d3
Cr 4s1 3d5
Mn 4s2 3d5
Fe4s2 3d6
Co 4s2 3d7
Ni 4s2 3d8
Cu 4s1 3d10


8. ¿Qué significa cuando se dice que dos iones o un átomo y un ion son isoelectrónicos?

Que tienen el mismo número de electrones
9. Proporcione tres ejemplos de iones de metales de la primera serie de transición (desde Sc hasta Cu) cuya configuración electrónica esté representada por el argón como núcleo de gas noble.Titanio
Vanadio
Cromo

10. Un átomo neutro de cierto elemento tiene 17 electrones. Sin consultar la tabla periódica:
a) Escriba la configuración electrónica del estado fundamental del elemento

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

b) Clasifique al elemento

Pertenece a los no metales

c) Determine si los átomos de dicho elemento son diamagnéticos o paramagnéticos.

Paramagnéticos

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