Quimica

1) Interpretación
a) R/mira molaridad significa moles por litro y tu sabes que tienes gramos por litro.
lo único que hace teniendo la Mr. (masa molecular) es calcular cuántos moles son esa cantidad de gramos.
una regla de tres simples.
1mol de CH3COOH____________60gramos.
X moles de CH3COOH__________50gramos.

X=50gramos * 1 mol / 60 =0.83M
entonces resulta tu molaridad que es 0.83
b)R/gr= (Molaridad)(Peso molar)(Vol. lts)
gr= (0.077)(36.5)(3)
gr= 8.43
d)R/Para soluciones muy diluidas como esta : 1ml = 1g. Luego:

(250 mg / 2000ml)( 1ml / 1g )( 1g / 1000 mg ) = (250/2)( mg NaCl / 1000000 mg H2O)
= 125 ppm.
e) R/bueno vamos a suponer que el mar está formada solamente por cloruro de sodio y agua, entonces esto nos dice que :
100ml de agua..................3,2g de NaClósea que pasándolo a litro será:
0,1L de agua...........3,2g de NaCl
1000L de agua........X=32000g de NaCl=32 Kg de NaCl
3) c)
para calcular la normalidad se requiere conocer los moles de soluto disueltos en 1000 ºC de solución.
Los moles de soluto corresponde a la masa de soluto/PM

PM CH4N2O = C12*1+H1*4+N14*2+O16*1 = 60gr/mol

60 grs CH4N2O contiene 28 grs de N luego para calcular la masade soluto que corresponde a los 13.7 grs de N se hace mediante regla de tres por lo tanto

60 grs soluto --------------------- 28 grs N
X----------------------------------- 13.7 grs N

x = 29.35 grs de soluto

moles de soluto = 29.35grs/ 60 grs/mol

moles = 0.489 moles
0.489 moles -------------------------- 1230 cc solución
X ----------------------------------------… ºC solución

X =0.39 Normal

la segunda forma de resolver el problema es colocando que 
1mol soluto --------------------- 28 grs N
X------------------------------------- 13.7 grs N

X = 0.489 moles

0.489 moles ------------------ 1230 ºC solución
X---------------------------------- 1000 cc solución

X = 0.397 N
a) Molaridad
g UREA= 13,7 g N x 60g g CH4N2O /(2 x 14gN)=29,36 g UREA
M= moles UREA /litros solución 
litros solución =1.230 ml de orina /1000ml/litro=1,23 litros
moles=29,36 g UREA / 60g/mol =0,49 moles urea
M=0,49 moles / 1,23 litros=0,4moles/litro=0,4M
b) Molaridad m= moles soluto / kg solvente= moles urea / kg agua
para obtener la masa de orina a partir del volumen de orina se debe conocer su densidad
La densidad de la orina normal varía entre 1,003 a 1,035 g/ml ,tomaremos un valor promedio de 1,02 g/ml
g orina = 1230 ml x 1,02g/ml=1255 g orina 
necesitamos la masa de solvente (agua) , supongamos que la orina se compone del soluto urea y del solvente agua, entonces masa agua = masa orina - masa urea = 1255 g orina - 29,36 g UREA=
=1226 g agua= 1,226kg solvente agua
m=0,49 moles urea / 1,226kg solvente agua=0,4m
d) porcentaje masa - volumen
%m/v= g soluto x100 / ml orina = 29,36 g UREA x 100 / 1.230 ml de orina=2,4%m/4
4)R/
a) 0,02 M de NaCl en 500 cm3 de solución PM NaCl=58,4g/mol
500 cm3 de solución =0,5 litros
M= moles NaCl /litros solución
calcularemos la masa en gr de NaCl
moles NaCl= M x litros= 0,02moles/L x 0,5L=0,01 moles NaCl
g NaCl= 0,01 moles NaCl x 58,4g/mol=5,84 g de NaCl
se pesan 5,84 g de NaCl sobre un vaso de precipitado enuna balanza analítica , se disuelve esta de sal con agua destilada y se trasvasa a un balón o matraz aforado de 500 ml hasta la marca de aforo y se obtiene 500ml de solución de NaCl 0,02M
b) 0,9 ml de H2SO4 en 100 ml de solvente
con un cilindro graduado se miden 100ml de sol y se traslada este volumen a un vaso de precipitado
con una pipeta graduada de capacidad de 1 ml se miden los 0,9ml deh2so4 y se vierte lentamente en el vaso de precipitado con solvente
c) 1 N de Ca(OH)2 en 250 ml de solución(0,25L)
peso molecular Ca(OH)2 =74,1g/mol
peso equivalente Ca(OH)2 = peso molecular Ca(OH)2 / numero de OH=74,1 / 2 =37,05g/equiv
N= equivalente Ca(OH)2 / litros solución
equivalente Ca(OH)2= N x litros solución=1 equiv/L x 0,25L=0,25 equivalente Ca(OH)2
g Ca(OH)2= peso equivalente...