quimica


Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria N°3



Química y laboratorio
ETAPA 1: “La química y su contribución de la ciencia y la tecnología”.



Maestra: Q.F.B. y M.R.H Olga Lydia García Moreno

Alumno: Miroslava Mora Márquez
Grupo: 110



Índice



1-.indice……………..………………………………………………….………..….…….pág. 2



2-cobre……………………………………….…………………………………..….…….pág. 33-silicio…………………………………………………………………………..…...……pág. 4



4-petroleo……….…………………………….………….……………………….…...….pág. 5



5-¿Qué estudian?
¿Con que se relacionan?………………………………………………….…….…..…pág. 6 a 7



6-“Posibles soluciones del deshielo de los polos”………………………………..….pág. 8 a 9



7-Bibliografia………………………………………………………………………….....pág.10 a 11










Principales usos de:

Cobre:Uso y aplicación: Tiene excelentes propiedades mecánicas y es el segundo mejor conductor de electricidad; el mejor conductor del calor lo que explica su uso en situaciones en las que se desee calentar o enfriar rápidamente como refrigerantes, intercambiadores de calor, pailas, utensilios de cocina, etc.
Se utiliza en cables y líneas de alta tensión exteriores, en el cableado eléctrico eninteriores, enchufes y maquinaria eléctrica en general, generadores, motores, reguladores, equipos de señalización, aparatos electromagnéticos y sistemas de comunicaciones
Por sus características de conductividad eléctrica y térmica, resistencia mecánica, flexibilidad, y resistencia a la corrosión, el cobre es el más utilizado en equipamientos de sistemas eléctricos
Estado físico: Es de color rojizoy de brillo metálico
Peligro físico: La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas en el aire cuando se dispersa.
Peligro químico: Se forman compuestos inestables frente al choque con compuestos acetilénicos, óxido de etileno y acidas.
Reacciona con oxidantes fuertes tales como cloratos, bromatos e iodatos, originandopeligro de explosión.
Vías de exposición: La sustancia se puede absorber por inhalación y por ingestión




Silicio:

Uso y aplicación: es el componente semiconductor principal de prácticamente todos los microchips que usamos en la actualidad, reflejadas en los últimos 50 años.
Además son importantes para otros campos de la actividad humana: la medicina, el hogar, la educación, ladiversión y muchos más.
El silicio es un elemento de la tabla periódica del grupo del carbono, es muy abundante en la naturaleza al estar presente en la mayor parte de las rocas. Es un metaloide semiconductor, que se presenta en dos formas, una amorfa como polvo pardusco y otra cristalina en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
Al igual que el carbono pero no con tanta extensión elsilicio forma muchos compuestos usando básicamente el grado de oxidación 4, estos compuestos se conocen como siliconas.
Es transparente, sumamente duro, muy poco reactivo, bastante piezo-eléctrico, con alto punto de fusión y tiene un coeficiente de dilatación con la temperatura muy bajo por lo que es muy útil para sustituir el vidrio en aplicaciones donde este no resiste las condiciones, ampolletas deluces de halógenos, termómetros de altas temperaturas, recipientes para ensayos de laboratorio etc. Su efecto piezo- eléctrico se usa para sensores de presión de condiciones extremas, y para "cristales de frecuencia" de relojes y electrónica en general.
Estado físico: En estado cristalino es muy duro y casi nada soluble en agua. gris con brillo metálico.
Peligro físico: Es posible la explosióndel polvo si se encuentra mezclado con el aire en forma pulverulenta o granular. Si está seca, puede cargarse electrostáticamente por turbulencia, transporte neumático, vertido, etc.
Peligro químico: Reacciona violentamente con oxidantes, halógenos, carbonatos metálicos y acetilenos metálicos, originando peligro de incendio. Reacciona violentamente con hexafluoruros metálicos, originando...