Quimica

Introducción

La materia comúnmente la definimos como todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
La ley de los gases ideales nos permite asegurar que la presión es proporcional a la temperatura absoluta. Estos nos permite realizar la afirmación más importante de la teoría cinética: La energía molecular promedio es proporcional a la temperatura.
La Química se define como laciencia que estudia su naturaleza, composición y transformación por ejemplo las nubes son materia, las mismas tienen masa y ocupan un lugar en el espacio esto nos indica que son cuantificables, es decir, que se pueden medir; todo cuanto podamos imaginar desde un cuaderno, lápiz, computadora, el agua que bebemos todos los días, o incluso algo impalpable como el aire que respiramos, está hecho demateria, los planetas del Universo, los seres vivos como los animales y los minerales como las rocas, están de la misma forma hechos de materia.
En física y química sabemos que al modificar las condiciones de temperatura o presión de cualquier sustancia o elemento material, pueden obtenerse distintos estados o fases, conocidos como estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas deunión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
Todos los estados de agregación de la materia poseen propiedades y características diferentes, los más conocidos y con los cuales convivimos cotidianamente son cuatro, las llamadas fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática. Estos estados poseen ciertas propiedades que son comunes a los tres que son la dilatación, la contraccióny la difusión. También existe la capilaridad que es una propiedad que se manifiesta solamente entre un sólido y un líquido.
Los objetos que se encuentran en un estado sólido se presentan como cuerpos de forma compacta; sus átomos les confieren la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas deatracción son mayores que las de repulsión.
El estado líquido presenta como una de su característica principal la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, se dice que aunque sigue existiendo una cierta unión entre los átomos del cuerpo, la misma es mucho menos intensa que en los sólidos.
El estado gaseoso por su parte se da incrementando mucho más latemperatura. Las moléculas en los gases se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual están contenidos.
Objetivos

* Conocer y distinguir tres de los cuatro estados físicos de la materia.
* Aprender que existen propiedades comunes entre los tres estados.
* Comprobar que la temperatura tiene un papel fundamental en laformación de los estados físicos de la materia.
* Analizar diversos postulados de la teoría cinética molecular y comprobarlos.
* Demostrar que aunque existen propiedades comunes entre los estados las mismas no se presentan siempre con la misma intensidad.
* Aprender y conocer las propiedades exclusivas de cada uno de los estados de la materia.

Procedimiento # 1
Propiedades delestado Solido
a) Colocamos dentro de un vaso químico diversos solidos pequeños como trozos de tiza, clic, piedras y canicas; luego procedimos a examinar el contenido del vaso y agitamos, volvimos a examinar y por ultimo procedimos a contar y extraer los objetos del vaso.

1. ¿Explique porque es posible contar cuantos objetos hay sin extraerlos del vaso?
R// En total el vaso químicocontenía 6 objetos. La razón por la cual logramos contarlos sin necesidad de extraerlos es que los mismos estas en un estado sólido con volumen y forma definida.

2. ¿Exprese dos propiedades de los sólidos que se demuestran en este experimento?
R// a) Volumen definido b) Forma definida

b) Tomamos un anillo metálico y lo pasamos a través de una bola de metal, cuyo diámetro era...