Quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGIAS E INGENIERIASCONTENIDO DIDÁCTICO DEL CURSO: 201102 – QUIMICA GENERAL

GUIA DE TRABAJO No 7
TEMA: AUTOEVALUACION UNIDAD2
TUTOR. Lic. FREDY ALEXANDER SANCHEZ.
OBJETIVO:
Afianzar las temáticas planteas en la unidad No2 , demostrando habilidades en la solución de problemas de concentraciones, propiedades de coloides ysuspensiones y las características de los ácidos y bases.
Encontrar dificultades en las temáticas planteadas en esta unidad con el fin de ser aclaradas en la tutoría presencial o virtual.
1.Completar la siguiente tabla con los términos que se encuentran a continuación de la tabla.
UN MOL DE SOLUTO EN 100 GRAMOS DE SOLVENTE | |
UN MOL DE SOLUTO EN 1000 ML DE SOLUCION | |
100GR DESOLUTO EN 400 GRAMOS DE SOLVENTE | |
5 MOLES DE SOLUTO EN MEDIO LITRO DE SOLUCION | |
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* 55,5 moles; - 20% en masa; - 1 Molar; - 1molal; - 10 Molar2. . ¿Qué volumen de solución de H2SO4 1,75 mol/L contienen 50 gramos del Ácido?
3. Calcular la molaridad de una solución que contiene:
a. 58,5 g de NaCl en 500 cm3 de solución.
b. 315 g deNaCl en 2000 cm3 de solución.
c. 10 g de NaOH en 500 cm3 de solución.
4. En 250 g de agua se disuelven 20 g de etanol (C2H6O). Calcular la molalidad (m) de la solución.
5. Calcular laconcentración molal (molalidad) de 500 cm3 de una solución en la que se disuelven 60 g de H2SO4 puro, sabiendo que la densidad de la solución es 1, 10 g/mL

6. Calcular los pesos equivalentes (masa molarequivalente) de los ácidos:
a. HNO2
b. H2PO4
c. H2SO4
d. HNO3
7. Calcular los pesos equivalentes (masa molar equivalente) de las siguientes bases:

a. NaOH
b. Ca (OH) 2
c. Fe (OH) 3
d. Al (OH) 3...