quimica


Sustancia
Propiedades físicas
Propiedades Químicas
AGUA
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura critica: 374°C

1) Reacciona con los óxidos ácidos
2) Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4) Reacciona con los no metales
5) Se une en las sales formando hidratos
1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3)Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos.
5) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.


ALCOHOL
1) El alcohol está compuesto por un alcano y agua.
2)Color: Incoloro
3) Densidad: 810 kg/m3; 
4) Masa molecular: 46,07 uma 
5) Punto de fusión:(-114,1 °C) 
6)Punto de ebullición (78,6 °C) 
7)Temperatura crítica: (241 °C) 
8)Presión crítica 63 atm. 
1) Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases, gracias a la similar con el agua, por lo que se establece un dipolo muy parecido al que presenta la molécula de agua.
2) Los alcoholes, según su estructura pueden clasificarse como metanol, el cual presenta un sólo carbono, alcoholesprimarios, secundarios y terciarios que presentan dos o más moléculas de carbono.
3)Oxidación
4) Deshidratación
5) Deshidrogenación
6) Halogenación
Sustancia
Propiedades físicas
Propiedades Químicas
SULFATO DE COBRE
1) Estado de agregación: Sólido 
2) Apariencia: Cristales azules
3) Anhidro : Polvo blanco grisáceo 
4) Densidad : 3603 kg/m3;
5) Masa molar: 59,6 g/mol 
6) Punto defusión:(109,85 °C) 
7) Punto de ebullición:(649,85 °C) 
8) Estructura cristalina : triclínico 
1) Solubilidad en agua:20,3 g/100 ml (20 °C)
2) El sulfato de cobre se descompone antes de la fusión a 150 º C, la pérdida de dos moléculas de agua a 63 C, seguido por dos más a 109 C y la molécula de agua final en C 200.
3) Deshidratación
4) A 650 C, sulfato de cobre se descompone en óxido de cobrey trióxido de azufre.
5) El sulfato de cobre reacciona con el ácido clorhídrico concentrado muy fuertemente. En la reacción de la solución de azul de cobre se vuelve verde, debido a la formación de tetraclorocuprato.
6) También reacciona con los metales más reactivos que los de cobre
7) Su color azul es debido al agua de hidratación. Cuando se calienta en una llama que los cristales sedeshidratan y se vuelven de color blanco grisáceo.

Procedimiento para separar las mezclas:

Agua y Alcohol

Para separar el alcohol y el agua se utilizara un procedimiento físico, ya que el agua y el alcohol al ser mezcladas formen una mezcla homogénea. Estas son sustancias puras que al ser combinadas no se difieren una de otras, puesto que son covalente polares y eso permite que el alcohol seasoluble en agua, generando una mezcla homogénea. Por ello para separarlas se empleará la destilación. El cual consiste en separar líquidos con diferentes puntos de ebullición (Punto de ebullición del alcohol: 78.5ºC y del agua 100ºC), calentando la mezcla hasta la temperatura de la sustancia con el más bajo punto de ebullición, para luego condensarla y recogerla de nuevo en estado líquido.
1. Sevierte la mezcla del agua y alcohol en el matraz de destilación, se enciende el mechero y se comienza a calentar el contenido del matraz, se observa el incremento de temperatura con el termómetro.
2. Se espera hasta que el alcohol alcance su punto de ebullición, el cual es 78.5ºC luego se separa el alcohol del agua.
3. El alcohol destilado, en estado gaseoso, pasara por el refrigerante en...