quimica

Balanceo de ecuaciones químicas por el método Redox.
Consideraciones previas.

Las moléculas reaccionan formando distintos tipos de compuestos. Las
moléculas están formadas por átomos que tienen una energía determinada.
Esa energía depende de cómo estén ordenados los electrones. En la tabla
periódica vemos el resultado de ese orden energético. A la derecha tenemos el
croquis del pueblo dePeriodia, en donde hay barrios y personajes dignos de
ser conocidos, a la izquierda vemos con detalle los barrios y los personajes que
en él habitan.

Los átomos al tener el mismo número de protones positivos y electrones
negativos son eléctricamente neutros; es decir tienen carga eléctrica cero.
Como mnemotecnia es conveniente decir que protón se escribe con p de
positivo.

No es lomismo tener carga eléctrica cero que estabilidad electrónica que
depende del acomodo de los electrones en las órbitas; los gases raros, al tener
su última órbita completa son estables y no reaccionan con ningún elemento.

1

Helio

Argón

Xenón

Kriptón

Radón

Si por mantener la estabilidad electrónica -tener completa su última órbitaganan electrones, la carga se vuelve negativa. Alos iones negativos se les
llama aniones que se escribe con n de negativo, en la siguiente gráfica vemos
a los halógenos a los que es más fácil tomar un electrón para llenar su última
órbita formando aniones que dejar salir 7.

Flúor

Cloro

Iodo

Bromo

Astato

Cuando un átomo por mantener la estabilidad electrónica pierde electrones, se
transforma en ión positivo pues ha perdidocargas negativas. A los iones
positivos se les llama cationes. Los metales alcalinos forman cationes con
facilidad pues es más fácil que dejen ir su único electrón a que reciban 7:

Hidrógeno

Litio

Sodio

Cesio

Potasio

Francio

Rubidio

A los electrones, como a nosotros; no nos gusta estar solos tristes,
abandonados sin que nadie nos comprenda; por eso emigran de las órbitasdonde hay pocos a las órbitas donde hay muchos. En la siguiente gráfica
vemos cómo el Sodio Na “vive” en un barrio de Periodia; Sodio tiene un sólo
electrón en su última órbita que oye la fiesta que tiene el Cloro en el barrio de
los Halógenos que está más allá de la barranca de Periodia y decide irse. En
ese momento el Sodio se ioniza quedando Na+ y el Cloro también se ioniza

2quedando Cl- . Por atracción de cargas opuestas su unen mediante enlace
iónico formando el Cloruro de Sodio NaCl

Na

Cl

Las moléculas también tienen carga eléctrica cero pues están formadas por
átomos o por iones de carga contraria.
Hay elementos que tienen valencia fija pues tienen todas sus órbitas
completas excepto la última. Si en la última órbita hay un solo electrón su
valencia será+1 y es el caso de los metales alcalinos y el hidrógeno y +2
para los alcalino-térreos.

+2: alcalino-térreos,
Hidrógeno

Litio

Sodio

Berilio
Potasio

Magnesio

Calcio

Rubidio

y -2 para el oxígeno que es el gandaya del barrio de los No-Metales: va a tomar
los electrones que necesita a cualquier costo.

-2 para el oxígeno

3

y cero (0) para los gases raros, nobles oinertes que viven en el exclusivo
fraccionamiento residencial de Periodia.

Helio

Neón

Kriptón

Argón

Xenón

Cuando sus órbitas internas están incompletas, así como la última;
hablamos de un elemento de valencia variable.
Unos ejemplos de ordenamiento electrónico de átomos de valencia variable
son:

Ión

Órbita

Órbita

Órbita

Órbita

Órbita

Órbita

Nombre

KL

M

N

O

P

Cu+1

2

8

18

1

Cuproso

Cu+2

2

8

17

2

Cúprico

Fe+2

2

8

14

2

Ferroso

+3

Fe

2

8

13

3

Férrico

Au+1

2

8

18

32

18

1

Auroso

Au+3

2

8

18

32

16

3

Áurico

Hg+1

2

8

18

32

17

1

Mercuroso

Hg+2

2

8

18

32

16

2

Mercúrico...