quimica

Problemas de estudio para el II EXAMEN PARCIAL
PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
1.- Se dejan expandir isotérmicamente cinco moles de un gas ideal a 25 ºC, desde 0.020 a 0.100 m 3.
Calcule q, W,Delta E y Delta H cuando la expansión se realiza
a) Reversiblemente
b) Isobáricamente, contra una presión de 1 atm.

R : (a)H  E  0

q  W  19.95KJ

(b)H  E  0 W  q  8100 J

2.-Considere la expansión isotérmica reversible de un mol de vapor desde 1.00 dm3 hasta 10.0 dm3 a 500 ºC.
Calcule el trabajo, suponiendo que el gas es ideal.
R= 14,789.9 J
3.- ¿Cuál será el volumen finalocupado por un mol de un gas ideal, inicialmente a 0 ºC y 1 atm si q=1000 calorías
durante una expansión isotérmica reversible?
R= 141.6 L
4.- Repita el problema tres para una expansión isotérmicacontra una presión constante de 1 atm.
R= 63.7 L
5.- En un cambio de estado dado se destruyen 44 J de trabajo y la energía interna aumenta en 170 J. Si la
temperatura del sistema aumenta 10 K¿Cuál es la capacidad calorífica del sistema a presión constante?
R= 12.6 J/K

6.- (a) Tres moles de un gas ideal a 27 ºC tienen una expansión isotérmica reversible desde 20 dm3 hasta 60 dm3.
Calcúleseq, W. Delta E y Delta H.
R= q= W= 8218.4
H  E  0

Cv
7.- Un mol de una gas ideal  20.8J
Calcúlese q, W, ∆E y ∆H.

R  E  1560J

/ Kmol, se transforma a presión constante desde 0ºChasta 75 ºC.

W  623.55

q  H  2183.5J

8.- Encuentre ∆H y ∆E para el calentamiento de un mol de H2 gaseoso desde 0ºC hasta

Cp  6.9469  0.1999 x103 T  4.808x107 T 2
∆H= 2900.7 J ∆E=2069.4 J

100 ºC si :

9.- 0.3 moles de CO se calientan a presión constante de 10 atm. Desde 0 a 250 ºC. La capacidad calorífica molar
del CO a presión constante es:

Cp  26.86  6.97 x103 T 8.20 x107 T 2 J / molK
Calcule ∆ E y ∆H para este proceso, el gas se comporta idealmente.
R= ∆H = 2212.6 J ∆E = 1589 J
*10.- Determine ∆ H y ∆E para 5 moles de gas cloro que se calientan a...