quimica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
UNIDAD CULHUACAN

Laboratorio de Química Básica
prACTICA N° 2
1.- Generalidades:
Enlace químico
Las fuerzas de atracción que mantienes unidos los átomos en los compuestos se les conoces como enlaces químicos.
En la formación de estos enlaces químicos, tales fuerzas interatómicas, que mantienen a losátomos unidos en las moléculas, se clasifican como:
-Enlace Iónico o electrovalente
Es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo.
-Enlace covalente
Se produce cuando,[] Dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entreelementos gaseosos o no metales.
-Enlace covalente polarizado
Cuando un mismo átomo aporta el par de electrones, se dice que el enlace covalente es polarizado. Aunque las propiedades de enlace covalente polarizado son parecidas a las de un enlace covalente normal, la distinción es útil para hacer un seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales.
-Enlace covalente no polarSe forma entre átomos iguales o diferentes, y la diferencia de electronegatividad debe ser cero o muy pequeña (menor que 0,4).
En este enlace, los electrones son atraídos por ambos núcleos con la misma intensidad, generando moléculas cuya nube electrónica es uniforme.
-Enlace metálico
Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia,que se juntan alrededor de éstos como una nube) Esta unión determina las propiedades de los metales, generalmente son sólidos.
Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales. En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos. Además, debido a la baja electronegatividad queposeen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.[]
Los metales poseen algunas propiedades características que los diferencian de los demás materiales. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y tienen un punto de fusión alto.
2.-Materiales y reactivos:
-14 tubos de ensayo de 15cm x2cm
-3 pipetas graduadas de 10ml y 2.5ml
-1 medidor de conductividad
-1 termómetro de (-10 -110) °C
-2 tubos de ensayo de 10cm x 1.5cm
-1 mechero de bunsen
-1 pizas para tubo de ensayo











-Ácido benzoico
-Naftaleno
-Cloruro de sodio
-Sulfato de zinc
-Sulfato de níquel
-Zinc y cobre metálico
-Agua
-Alcohol etílico
3.-Procedimiento:
3.1.- Estado Físico:
-Observelas características físicas: color, olor y forma de cada una de las sustancias bajo estudio.
-Anote todas las características requeridas, en la tabla de resultados.
3.2.- Punto de fusión:
-Etiquete cada uno de los tubos de ensayo con el nombre de los compuestos a los que se les va a determinar el punto de fusión.
-Llene con naftaleno hasta una cuarta parte del tubo de ensaye, sujételo con laspinzas para tubo de ensaye y caliente acercándolo a la flama del mechero con movimientos circulares, hasta que observe el cambio de estado de solido a liquido, durante el calentamiento cuide que la boca del tubo no esté dirigida hacia alguna persona, retírelo de la flama e introduzca el termómetro asegurándose de que el bulbo de este quede inmerso en el naftaleno y registre la temperatura defusión en la tabla de resultados.
-Limpie inmediatamente el bulbo del termómetro con una toalla de papel hasta quitar los residuos del compuesto.
-Repita el procedimiento anterior utilizando ácido benzoico.
-Los puntos de fusión del resto de las sustancias deberán ser investigados en la bibliografía.
3.3.- Solubilidad en solventes polares y no polares.
-Etiquete por duplicado los tubos de...